無機化學（第5版）

章　緒論/1
節(jié)　化學發(fā)展簡史和無機化學簡介/ 1
一、 化學發(fā)展簡史 /1
二、 無機化學簡介 /2
第二節(jié)　無機化學與人類健康/ 2
一、 生命與必需元素 /2
二、 健康與化學元素 /3
三、 中藥與無機化學 /4
第三節(jié)　無機化學的學習方法/ 5
第二章　原子結(jié)構(gòu)/7
節(jié)　原子的組成/ 7
一、 原子的組成 /7
二、 同位素 /8
第二節(jié)　核外電子的運動狀態(tài)/ 9
一、 核外電子運動的特征 /9
二、 核外電子運動狀態(tài)的描述 /10
三、 原子軌道能級圖 /13
第三節(jié)　原子核外電子的排布/14
一、 保利不相容原理 /14
二、 能量 原理 /14
三、 洪特規(guī)則 /15
第四節(jié)　元素周期律與元素周期表/17
一、 元素周期律 /17
二、 元素周期表 /17
三、 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 /19
第三章　分子結(jié)構(gòu)/ 24
節(jié)　化學鍵/24
一、 離子鍵 /24
二、 金屬鍵 /26
三、 共價鍵 /26
第二節(jié)　分子間作用力/32
一、 范德瓦耳斯力 /32
二、 氫鍵 /34
第三節(jié)　晶體及離子的極化/36
一、 晶體 /36
二、 離子的極化 /37
第四章　溶液/ 40
節(jié)　分散系/40
一、 分散系的概念 /40
二、 分散系的分類 /40
第二節(jié)　溶液的濃度與濃度的換算/42
一、 溶液的濃度 /43
二、 溶液濃度間的換算 /47
第三節(jié)　溶液的配制/49
一、 溶液的直接配制 /49
二、 溶液的稀釋配制 /50
三、 溶液的混合配制 /51
第四節(jié)　稀溶液的依數(shù)性/51
一、 溶液的蒸氣壓下降 /52
二、 溶液的沸點升高 /54
三、 溶液的凝固點降低 /56
四、 溶液的滲透壓 /58
第五章　膠體溶液和表面現(xiàn)象/ 66
節(jié)　膠體溶液/66
一、 溶膠的性質(zhì) /67
二、 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 /70
第二節(jié)　高分子化合物溶液/71
一、 高分子化合物溶液的特性 /71
二、 高分子化合物對溶膠的保護作用 /72
三、 凝膠 /73
第三節(jié)　表面現(xiàn)象/74
一、 表面張力與表面能 /74
二、 表面吸附 /75
三、 表面活性劑 /76
第六章　化學反應(yīng)速率和化學平衡/ 79
節(jié)　化學反應(yīng)速率/79
一、 化學反應(yīng)速率的概念和表示方法 /79
二、 化學反應(yīng)的活化能與反應(yīng)熱 /80
三、 影響化學反應(yīng)速率的因素 /83
第二節(jié)　化學平衡/86
一、 可逆反應(yīng)與化學平衡 /86
二、 化學平衡常數(shù) /87
三、 化學平衡的有關(guān)計算 /89
第三節(jié)　化學平衡的移動/90
一、 濃度對化學平衡的影響 /91
二、 壓強對化學平衡的影響 /92
三、 溫度對化學平衡的影響 /92
四、 催化劑與化學平衡 /94
第七章　電離平衡與溶液的酸堿性/ 96
節(jié)　酸堿質(zhì)子理論/96
一、 酸堿質(zhì)子理論的基本概念 /97
二、 酸堿反應(yīng) /97
三、 酸堿的強度 /100
第二節(jié)　電離平衡/ 101
一、 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) /101
二、 弱電解質(zhì)的電離平衡 /103
三、 同離子效應(yīng) /105
四、 鹽效應(yīng) /105
第三節(jié)　溶液的酸堿性/ 106
一、 水的電離平衡 /106
二、 溶液的酸堿性和pH 值 /107
三、 弱酸和弱堿溶液pH 值的計算 /107
四、 酸堿指示劑 / 110
第四節(jié)　緩沖溶液/ 111
一、 緩沖溶液的概念和組成 / 111
二、 緩沖溶液作用原理 / 112
三、 緩沖溶液pH 值的計算 / 113
四、 緩沖溶液的配制 / 114
五、 緩沖溶液在醫(yī)藥學上的意義 / 116
第八章　難溶電解質(zhì)的沉淀- 溶解平衡 /119
節(jié)　溶度積/ 119
一、 沉淀- 溶解平衡與溶度積常數(shù) / 119
二、 溶度積和溶解度 /121
三、 溶度積原理 /123
第二節(jié)　沉淀的生成和溶解/ 124
一、 沉淀的生成 /124
二、 分步沉淀 /125
三、 沉淀的溶解 /127
四、 沉淀的轉(zhuǎn)化 /128
五、 溶度積原理的應(yīng)用 /129
第九章　氧化還原反應(yīng)與氧化還原平衡/132
節(jié)　氧化還原反應(yīng)/ 132
一、 氧化數(shù) /132
二、 氧化還原反應(yīng)的基本概念 /133
三、 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 /135
第二節(jié)　電極電勢/ 137
一、 原電池 /137
二、 電極電勢 /138
三、 能斯特方程 /140
第三節(jié)　氧化還原平衡/ 142
一、 氧化劑和還原劑的強弱 /142
二、 氧化還原反應(yīng)進行的方向 /142
三、 氧化還原反應(yīng)進行的限度 /143
第十章　配位化合物和配位平衡/146
節(jié)　配位化合物的基本概念/ 146
一、 配合物及其組成 /146
二、 配合物的類型 /148
三、 配合物的命名 /150
第二節(jié)　配位平衡/ 151
一、 配位平衡常數(shù) /151
二、 配位平衡的移動 /153
三、 配合物在生命中的作用及在醫(yī)藥中的應(yīng)用 /155
第十一章　s 區(qū)主要元素及其化合物 /158
節(jié)　堿金屬/ 158
一、 概述 /158
二、 堿金屬的氧化物和氫氧化物 /160
三、 堿金屬的鹽類 /161
四、 離子鑒定 /163
第二節(jié)　堿土金屬/ 163
一、 概述 /163
二、 堿土金屬的氧化物和氫氧化物 /164
三、 堿土金屬的鹽類 /165
四、 離子鑒定 /167
第三節(jié)　水的凈化、軟化和純化 / 167
一、 水的凈化 /167
二、 水的軟化 /168
三、 水的純化 /168
第十二章　p 區(qū)主要元素及其化合物 /170
節(jié)　鹵素/ 170
一、 概述 /170
二、 鹵素單質(zhì) /171
三、 鹵化氫、氫鹵酸和鹵化物 /172
四、 氯的含氧酸及其鹽 /173
五、 擬鹵素 /174
六、 離子鑒定 /175
第二節(jié)　氧族元素/ 176
一、 概述 /176
二、 氧、臭氧和過氧化氫 /176
三、 硫、硫化氫和金屬硫化物 /178
四、 硫的重要含氧酸及其鹽 /179
五、 離子鑒定 /181
第三節(jié)　氮族元素/ 181
一、 概述 /181
二、 氨和銨鹽 /182
三、 氮的含氧酸及其鹽 /183
四、 磷的含氧酸及其鹽 /184
五、 砷、銻、鉍的重要化合物 /185
六、 離子鑒定 /186
第四節(jié)　碳族和硼族元素/ 187
一、 概述 /187
二、 活性炭的吸附作用 /188
三、 碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽 /188
四、 硅的含氧化合物及其鹽 /189
五、 硼酸和硼砂 /190
六、 鋁、錫、鉛的重要化合物 /191
七、 離子鑒定 /192
第十三章　d 區(qū)主要元素及其化合物 /195
節(jié)　過渡元素的通性/ 195
一、 過渡元素的基本性質(zhì)變化特征 /195
二、 過渡元素的物理性質(zhì) /196
三、 過渡元素的化學性質(zhì) /196
第二節(jié)　重要的過渡元素及其化合物/ 197
一、 鉻、錳及其重要化合物 /197
二、 鐵、鈷、鎳及其重要化合物 /200
三、 銅、銀及其重要化合物 /202
四、 鋅、鎘、汞及其重要化合物 /204
五、 環(huán)境中對人體有害的過渡元素 /208
實驗指導/211
部分　無機化學實驗基本知識/ 211
一、 實驗須知 / 211
二、 無機化學實驗常用儀器簡介 /213
三、 無機化學實驗基本操作 /217
四、 數(shù)據(jù)記錄及報告書寫 /224
第二部分　實驗內(nèi)容/ 225
實驗一　粗食鹽的提純 / 225
實驗二　溶液的配制與稀釋 / 226
實驗三　凝固點降低法測定葡萄糖的摩爾質(zhì)量 / 228
實驗四　膠體溶液和高分子化合物溶液 / 230
實驗五　化學反應(yīng)速率和化學平衡 / 232
實驗六　醋酸電離度和電離常數(shù)的測定 / 235
實驗七　醋酸銀溶度積的測定 / 236
實驗八　氧化還原與電化學 / 238
實驗九　配位化合物與配位平衡 / 239
實驗十　堿金屬和堿土金屬元素及其化合物 / 241
實驗十一　鹵素、氧硫元素及其化合物 / 243
實驗十二　氮族、碳族、硼族元素及其化合物 / 245
實驗十三　重要過渡元素及其化合物 / 247
附錄/250
附錄一　我國法定計量單位/ 250
附錄二　常用物理常數(shù)及單位換算/ 251
附錄三　常用酸堿溶液的相對密度、質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度 / 252
附錄四　平衡常數(shù)/ 252
附錄五　標準電極電勢/ 254
主要參考書目/257