無機化學

緒論
一、化學研究的對象和任務
二、化學與藥學
三、無機化學的學習方法
實訓一 化學實驗基本操作
第一章 溶液和膠體溶液
第一節(jié) 分散系
一、分散系的概念
二、分散系的分類
第二節(jié) 溶液
一、溶液濃度的表示方法
二、溶液濃度的換算
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點下降
四、溶液的滲透壓
第四節(jié) 膠體溶液
一、溶膠
二、高分子溶液
三、凝膠
實訓二 溶液的配制
實訓三 溶膠的制備及其性質(zhì)
第二章 原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
一、原子核外電子的運動狀態(tài)
二、原子核外電子的排布
第二節(jié) 元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系
二、元素性質(zhì)的周期性
第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)
一、離子鍵
二、共價鍵
三、雜化軌道理論
第四節(jié) 分子間作用力與氫鍵
一、分子的極性
二、分子間作用力
三、氫鍵
實訓四 藥用氯化鈉的制備
第三章 重要元素及其化合物
第一節(jié) 重要非金屬元素及其化合物
一、鹵族元素
二、氧族元素
三、氮族元素
四、碳和硼
第二節(jié) 重要金屬元素及其化合物
一、堿金屬
二、堿土金屬
三、鋁及其化合物
四、鐵、錳、鉻及其化合物
實訓五 常見金屬離子、非金屬離子的鑒定
第四章 化學反應速率和化學平衡
第一節(jié) 化學反應速率
一、化學反應速率及其表示方法
二、化學反應速率理論
三、影響化學反應速率的因素
第二節(jié) 化學平衡
一、可逆反應與化學平衡
二、化學平衡常數(shù)
三、影響化學平衡移動的因素
實訓六 化學反應速率和化學平衡的影響因素
第五章 電解質(zhì)溶液
第一節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
一、酸堿的定義
二、酸堿反應的實質(zhì)
三、酸堿的強度
第二節(jié) 酸堿平衡
一、水的解離平衡和溶液的酸堿性
二、弱酸、弱堿的解離平衡
三、共軛酸堿對的Ka與Kb的關系
四、同離子效應和鹽效應
第三節(jié) 弱酸弱堿溶液pH計算
一、一元弱酸、弱堿溶液pH的近似計算
二、多元弱酸、弱堿溶液pH的近似計算
三、兩性物質(zhì)溶液pH的近似計算
第四節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成及其作用
二、緩沖溶液的pH計算
三、緩沖容量和緩沖范圍
四、緩沖溶液的配制
五、血液中的緩沖系
六、緩沖溶液在醫(yī)藥學中的應用
實訓七 緩沖溶液的配制和性質(zhì)
第六章 難溶強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
第一節(jié) 沉淀溶解平衡
一、溶度積原理
二、同離子效應
三、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀的生成和溶解
一、概述
二、沉淀的轉(zhuǎn)化
三、分步沉淀
實訓八 電解質(zhì)溶液與沉淀反應
第七章 配位化合物
第一節(jié) 配位化合物的基本概念
一、配合物的定義
二、配合物的組成
三、配合物的類型
四、配合物的命名
五、螯合物
第二節(jié) 配位平衡
一、配位平衡常數(shù)
二、配位平衡的移動
第三節(jié) 配合物的應用
一、配合物在生物學中的應用
二、配合物在醫(yī)藥學中的應用
三、配合物在分析檢驗中的應用
實訓九 配合物的生成與性質(zhì)
第八章 氧化還原與電極電勢
第一節(jié) 氧化還原反應的基本概念
一、氧化數(shù)
二、氧化還原反應
第二節(jié) 原電池與電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
三、標準電極電勢
第三節(jié) 影響電極電勢的因素
一、能斯特方程式
二、能斯特方程式的應用
第四節(jié) 電極電勢的應用
一、比較氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應進行的方向
三、計算原電池的電動勢
四、電勢法測定溶液的pH
實訓十 氧化還原反應性質(zhì)
第九章 化學熱力學基礎
第一節(jié) 熱力學第一定律
一、熱力學的基本概念
二、熱力學第一定律的內(nèi)容
第二節(jié) 化學反應的熱效應
一、恒容反應熱與恒壓反應熱
二、熱化學方程式
三、反應熱的計算
第三節(jié) 熱力學第二定律
一、自發(fā)過程
二、熵與熵變
三、吉布斯自由能與自發(fā)過程
附錄
附錄一 常用弱酸在水溶液中的解離常數(shù)(298.15K)
附錄二 常用弱堿在水溶液中的解離常數(shù)(298.15K)
附表三 常見難溶化合物的溶度積常數(shù)(298.15K)
附表四 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)
附錄五 標準電極電勢表(298.15K)
附錄六 一些單質(zhì)和化合物的熱力學數(shù)據(jù)(298.15K)
參考文獻