無機及分析化學（第三版）

第一部分理論知識
緒論001
第一節(jié)無機及分析化學的任務和應用001
一、無機及分析化學的任務001
二、無機及分析化學的應用002
第二節(jié)分析方法的分類003
一、結構分析、定性分析和定量分析003
二、化學分析和儀器分析003
三、常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析003
第三節(jié)無機及分析化學的學習方法004
一、重視課堂，認真聽講004
二、重視實驗，實事求是004
三、培養(yǎng)自學和獨立解決問題的能力004
習題004

第一章物質的結構006
第一節(jié)原子結構006
一、原子核外電子的運動狀態(tài)006
二、原子軌道能級圖010
三、原子核外電子排布012
四、元素周期律和元素周期表013
第二節(jié)分子結構015
一、化學鍵015
二、分子間作用力和氫鍵020
拓展窗門捷列夫元素周期表022
本章小結023
習題024

第二章化學反應速率與化學平衡026
第一節(jié)化學反應速率026
一、化學反應速率的概念及其表示方法026
二、化學反應速率理論027
三、影響化學反應速率的因素029
第二節(jié)化學平衡031
一、可逆反應與化學平衡031
二、化學平衡常數032
三、化學平衡計算033
第三節(jié)化學平衡的移動035
一、濃度對化學平衡的影響035
二、壓力對化學平衡的影響035
三、溫度對化學平衡的影響036
四、化學平衡的移動原理036
拓展窗勒·夏特列037
本章小結037
習題039

第三章分散系與溶液042
第一節(jié)分散系042
一、分散系的概念042
二、分散系的分類043
第二節(jié)溶液濃度的表示方法043
一、物質的量濃度044
二、質量摩爾濃度044
三、摩爾分數044
四、質量分數045
五、質量濃度045
第三節(jié)稀溶液的依數性046
一、溶液的蒸氣壓下降046
二、溶液的沸點升高047
三、溶液的凝固點降低048
四、滲透壓049
五、應用與實例050
第四節(jié)膠體051
一、膠體的性質051
二、膠體的分類052
三、膠體的穩(wěn)定性052
四、聚沉053
第五節(jié)表面現象053
一、表面張力與表面能053
二、表面活性劑053
第六節(jié)高分子溶液054
一、高分子溶液的形成054
二、高分子溶液的溶解054
拓展窗表面活性劑的發(fā)展趨勢055
本章小結055
習題057

第四章分析化學概論059
第一節(jié)誤差和分析數據的處理060
一、誤差的類型060
二、誤差和偏差061
三、減少誤差的方法063
四、有效數字及其運算規(guī)則064
第二節(jié)滴定分析法066
一、滴定分析法的概念066
二、滴定分析法的分類067
三、滴定分析法對化學反應的要求067
四、滴定方式067
五、標準溶液的配制和標定068
六、滴定分析法的計算070
拓展窗分析化學的起源與發(fā)展073
本章小結073
習題075

第五章酸堿平衡與酸堿滴定法078
第一節(jié)酸堿質子理論079
一、酸堿質子理論079
二、酸堿反應的實質079
第二節(jié)溶液的酸堿平衡及pH計算080
一、水的質子自遞平衡080
二、弱電解質溶液的酸堿平衡080
三、弱電解質溶液pH的計算081
四、緩沖溶液083
第三節(jié)酸堿滴定法086
一、酸堿指示劑086
二、酸堿滴定曲線及指示劑的選擇088
第四節(jié)酸堿滴定法的應用093
一、酸堿標準溶液的配制和標定093
二、酸堿滴定法的應用示例095
拓展窗酸堿指示劑的發(fā)明096
本章小結097
習題098

第六章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法101
第一節(jié)難溶電解質的溶度積102
一、溶度積常數102
二、溶度積與溶解度的關系102
三、溶度積規(guī)則103
第二節(jié)難溶電解質沉淀的生成和溶解104
一、沉淀的生成104
二、沉淀的溶解104
三、分步沉淀105
四、沉淀的轉化106
第三節(jié)重量分析法106
一、揮發(fā)法107
二、萃取法107
三、沉淀法109
第四節(jié)沉淀滴定法113
一、鉻酸鉀指示劑法——莫爾（Mohr）法113
二、鐵銨礬指示劑法——佛爾哈德（Volhard）法114
三、吸附指示劑法——法揚斯（Fajans）法115
第五節(jié)沉淀滴定法應用117
一、標準溶液的配制和標定117
二、應用示例117
拓展窗佛爾哈德與他的沉淀滴定法118
本章小結118
習題120

第七章氧化還原平衡與氧化還原滴定法123
第一節(jié)氧化還原反應124
一、氧化數124
二、氧化還原反應124
第二節(jié)電極電位125
一、原電池125
二、電極電位與標準氫電極127
三、電極電位的應用131
第三節(jié)氧化還原滴定法133
一、氧化還原滴定法概述133
二、高錳酸鉀法135
三、碘量法139
四、其他氧化還原滴定法143
拓展窗氧化還原反應的應用145
本章小結146
習題147

第八章配位平衡與配位滴定法149
第一節(jié)配合物的組成與命名149
一、配合物的定義149
二、配合物的組成150
三、配合物的命名151
第二節(jié)配位平衡151
一、EDTA及其配合物151
二、配合物的穩(wěn)定常數152
三、配位反應的副反應和副反應系數153
第三節(jié)配位滴定155
一、配位滴定曲線155
二、配位滴定中酸度的選擇156
第四節(jié)金屬指示劑158
一、金屬指示劑的作用原理158
二、金屬指示劑應具備的條件158
三、金屬指示劑在使用中的注意問題158
四、常見的金屬指示劑159
第五節(jié)EDTA標準溶液的配制和標定160
一、EDTA標準溶液的配制160
二、EDTA標準溶液的標定160
第六節(jié)配位滴定方式及其應用示例160
一、直接滴定法160
二、返滴定法161
三、置換滴定法161
四、間接滴定法161
拓展窗締造配位理論的化學家——維爾納161
本章小結162
習題164

第九章電化學分析法166
第一節(jié)電位法的基本原理166
一、化學電池166
二、指示電極和參比電極167
第二節(jié)直接電位法169
一、溶液pH的測定169
二、其他離子濃度的測定170
第三節(jié)電位滴定法171
一、測定原理171
二、確定化學計量點的方法171
三、應用與示例172
第四節(jié)永停滴定法172
一、原理173
二、永停滴定法的類型173
三、測定方法174
四、應用與示例174
拓展窗貝侖特和電位滴定175
本章小結175
習題176

第十章紫外-可見分光光度法179
第一節(jié)吸光光度法的基本原理180
一、電磁波譜180
二、物質對光的選擇性吸收181
第二節(jié)紫外-可見分光光度法182
一、光吸收的基本定律——朗伯-比爾定律182
二、吸光系數182
三、偏離朗伯-比爾定律的因素184
第三節(jié)紫外-可見分光光度計184
一、紫外-可見分光光度計的主要組成部件185
二、紫外-可見分光光度計的主要類型186
第四節(jié)紫外-可見分光光度法的應用187
一、定性分析187
二、定量分析188
三、應用與示例190
拓展窗紫外-可見分光光度計的發(fā)明191
本章小結191
習題192

第二部分實驗
模塊一實驗基礎知識195
第一節(jié)分析用水195
第二節(jié)化學試劑196
第三節(jié)化學實驗常用儀器和裝置197
第四節(jié)玻璃儀器的洗滌和干燥200
第五節(jié)實驗室常用洗滌液（劑）的使用202
第六節(jié)稱量儀器的使用203
第七節(jié)滴定分析儀器的使用206
第八節(jié)酸度計210
第九節(jié)過濾法214
第十節(jié)分光光度計218
第十一節(jié)萃取與洗滌220

模塊二實訓內容222
實訓項目一定量分析儀器的認識和洗滌222
實訓項目二鉻酸洗液的配制223
實訓項目三稱量練習223
實訓項目四移液管和滴定管的洗滌和操作練習225
實訓項目五溶液的配制和稀釋226
實驗項目六酸堿滴定練習228
實訓項目七粗食鹽的提純229
實訓項目八緩沖溶液的配制和酸度計的使用231
實訓項目九餐具洗滌劑pH的測定233
實訓項目十0.1mol·L-1 HCl標準溶液的配制與標定235
實驗項目十一0.1mol·L-1 NaOH標準溶液的配制與標定237
實訓項目十二混合堿中各組分含量的測定239
實訓項目十三容量儀器的校準241
實訓項目十四硬脂酸酸值的測定244
實訓項目十五高錳酸鉀法測定過氧化氫的含量246
實訓項目十六硫代硫酸鈉標準溶液的配制和標定248
實訓項目十七直接碘量法測定藥片中維生素C的含量250
實訓項目十八EDTA標準溶液的配制和標定252
實訓項目十九自來水的總硬度測定254
實訓項目二十紫外可見分光光度計的結構及工作原理256
實訓項目二十一鄰菲羅啉分光光度法測定微量鐵257
實訓項目二十二氣相色譜法測定乙醇中的水分(內標法)259
實訓項目二十三萃取261

模塊三技能考核試題263
技能考核試題一NaOH標準溶液的標定263
試題一《NaOH標準溶液的標定》 評分記錄表264
技能考核試題二餐具洗滌劑pH的測定266
試題二《餐具洗滌劑pH的測定》評分記錄表266
技能考核試題三硬脂酸酸值的測定267
試題三《硬脂酸酸值的測定》評分記錄表267
技能考核試題四洗發(fā)液pH的測定269
技能考核試題五冷燙液中溴酸鈉含量的測定271

附錄274
一、常見化合物的分子量274
二、常見弱酸和弱堿的解離常數276
三、常用難溶電解質的溶度積（298K）277
四、標準電極電位（298K）277

參考文獻280

元素周期表