基礎化學學習指導與習題解析（第4版）

第一章 緒論
一、溶液的組成標度
二、標準平衡常數(shù)的表達式
第二章 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高和凝固點降低
三、溶液的滲透壓
第三章 電解質(zhì)溶液
一、強電解質(zhì)溶液理論
二、酸堿質(zhì)子理論
三、水溶液中的質(zhì)子傳遞平衡
四、酸堿質(zhì)子傳遞平衡及其平衡
常數(shù)
五、酸堿溶液pH的計算
第四章 緩沖溶液
一、緩沖溶液及緩沖機制
二、緩沖溶液的pH
三、緩沖容量和緩沖范圍
四、緩沖溶液的配制
五、標準緩沖溶液
六、血液中的緩沖系
第五章 難溶強電解質(zhì)的多相離子
平衡
一、多相離子平衡與溶度積
二、溶度積常數(shù)與溶解度的關系
三、多相離子平衡的移動
四、溶度積規(guī)則及其應用
五、沉淀的溶解
六、分步沉淀
七、沉淀的轉(zhuǎn)化
第六章 膠體和乳狀液
一、膠體——高度分散系統(tǒng)
二、溶膠
三、高分子化合物溶液
四、凝膠
五、表面活性劑和乳狀液
第七章 化學熱力學基礎
一、熱力學的基本概念
二、化學反應中的能量變化
三、反應進度
四、赫斯定律和化學反應熱的
計算
五、自發(fā)過程和化學反應的推動力
六、孤立系統(tǒng)的熵增原理
七、吉布斯能和反應方向
八、化學反應的限度和化學平衡
九、化學平衡的移動
十、生命系統(tǒng)的熱力學
第八章 化學反應速率
一、化學反應速率的表示方法
二、化學反應速率理論簡介
三、濃度與反應速率的關系
四、溫度與化學反應速率的關系
五、催化劑與化學反應速率的關系
第九章 電極電位
一、氧化值與氧化還原反應
二、原電池與電池組成式
三、電極電位
四、能斯特方程
五、電極電位和電池電動勢的應用
第十章 原子結(jié)構與元素周期表
一、核外電子運動狀態(tài)及特征
二、氫原子的波函數(shù)和量子數(shù)
三、多電子原子的核外電子排布
四、原子的電子組態(tài)與元素周期表
五、元素周期表
第十一章 共價鍵和分子間作
用力
一、路易斯經(jīng)典共價鍵
電子理論
二、現(xiàn)代價鍵理論
三、雜化軌道理論
四、價層電子對互斥理論
五、分子軌道理論簡介
六、分子間作用力
第十二章 配位化合物
一、配位化合物的基本概念
二、配位化合物的化學鍵理論
三、配位平衡
四、螯合物
第十三章 滴定分析法
一、滴定分析概述
二、分析結(jié)果的誤差和有效數(shù)字
三、酸堿滴定法
四、氧化還原滴定法
五、配位滴定法
第十四章 紫外一可見分光光
度法
一、吸收光譜和朗伯一比耳定律
二、紫外一可見分光光度法
三、吸光光度法分析條件的選擇
第十五章 環(huán)境化學基礎
一、環(huán)境化學概述
二、大氣與污染
三、水體與污染
四、土壤與污染
綜合試卷
自我檢測題參考答案
綜合試卷參考答案