普通化學簡明教程（第二版）

目錄
第二版前言
第一版前言
第0章 緒論 1
0.1 化學發(fā)展簡史 1
0.2 化學的定義與分支 3
0.3 化學的三大特征 4
0.4 現(xiàn)代化學的發(fā)展趨勢和前沿領域 6
0.5 普通化學課程 9
本章小結(jié) 9
第1章 化學反應的基本原理 10
1.1 化學熱力學基本概念 10
1.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境 10
1.1.2 相 11
1.1.3 理想氣體狀態(tài)方程與分壓定律 11
1.1.4 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 13
1.1.5 過程和途徑 13
1.1.6 化學計量數(shù)與反應進度 14
1.1.7 熱力學標準狀態(tài) 15
1.2 化學反應中的能量變化 16
1.2.1 熱力學第一定律 16
1.2.2 化學反應的反應熱 17
1.2.3 反應標準摩爾焓變的計算 19
1.3 化學反應方向的判斷 24
1.3.1 自發(fā)反應 24
1.3.2 熵變與自發(fā)反應 25
1.3.3 吉布斯自由能及其應用 28
1.4 化學平衡原理 34
1.4.1 標準平衡常數(shù) 34
1.4.2 標準平衡常數(shù)的應用 37
1.4.3 化學平衡的移動 40
1.5 化學反應速率 43
1.5.1 化學反應速率的概念 43
1.5.2 濃度與反應速率的關(guān)系 45
1.5.3 溫度與反應速率的關(guān)系 48
1.5.4 化學反應的活化能與催化劑 49
化學新知——21世紀的一種新能源：可燃冰 53
化學新知——非平衡態(tài)熱力學 53
本章小結(jié) 54
復習思考題 55
習題 56
第2章 溶液化學 62
2.1 稀溶液的依數(shù)性 62
2.1.1 溶液及組成表示方法 62
2.1.2 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 63
2.1.3 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性 69
2.2 酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡 70
2.2.1 酸堿質(zhì)子理論 70
2.2.2 弱酸弱堿的解離平衡及pH的計算 72
2.2.3 酸堿的平衡移動與同離子效應指示劑 76
2.2.4 緩沖溶液 77
2.3 配位平衡 79
2.3.1 配位化合物簡介 79
2.3.2 配合物的基本概念 79
2.3.3 配離子的解離平衡及平衡移動 83
2.4 沉淀溶解平衡 86
2.4.1 溶度積和溶解度 86
2.4.2 沉淀的生成與沉淀完全 88
2.4.3 沉淀的溶解 89
2.4.4 沉淀的轉(zhuǎn)化 91
化學新知——沉淀法制備納米顆粒 92
化學新知——表面活性劑 93
本章小結(jié) 95
復習思考題 95
習題 96
第3章 電化學 100
3.1 氧化還原反應相關(guān)的基本概念 100
3.2 電化學電池 101
3.2.1 原電池中的化學反應 101
3.2.2 原電池的熱力學 103
3.3 電極電勢 105
3.3.1 標準氫電極和甘汞電極 105
3.3.2 標準電極電勢 106
3.3.3 電極電勢的能斯特方程 107
3.4 電化學的應用 112
3.4.1 氧化劑和還原劑相對強弱的比較 112
3.4.2 氧化還原反應進行的方向 113
3.4.3 氧化還原反應進行的程度 116
3.4.4 難溶化合物、配合物的形成對電極電勢的影響 117
3.4.5 幾種常見的氧化還原試劑 119
3.5 實用電化學 121
3.5.1 化學電源 121
3.5.2 電解與電鍍 124
3.5.3 電化學腐蝕與防護 128
3.5.4 電化學腐蝕過程的特殊利用 133
化學新知——氫氧燃料電池、鈉硫電池與動力電池 134
本章小結(jié) 137
復習思考題 138
習題 139
第4章 微觀物質(zhì)結(jié)構(gòu) 142
4.1 原子結(jié)構(gòu) 142
4.1.1 原子組成 142
4.1.2 微觀粒子的特性及其運動規(guī)律 142
4.1.3 原子核外單電子運動 147
4.1.4 多電子原子電子結(jié)構(gòu)及周期律 152
4.1.5 元素基本性質(zhì)的周期性變化 158
4.2 共價鍵和分子結(jié)構(gòu) 163
4.2.1 價鍵理論 164
4.2.2 雜化軌道理論 169
4.2.3 配合物的價鍵理論 174
4.3 晶體結(jié)構(gòu) 176
4.3.1 晶體的結(jié)構(gòu)特征 176
4.3.2 金屬鍵理論與金屬晶體 178
4.3.3 離子鍵理論與離子晶體 179
4.3.4 離子極化與鍵型變異 183
4.3.5 原子晶體和混合型晶體 187
4.3.6 分子間作用力與分子晶體 188
4.3.7 晶體結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響 196
4.3.8 晶體缺陷與非整比化合物 197
化學新知——準晶 199
化學新知——碳的新型同素異形體 200
本章小結(jié) 202
復習思考題 202
習題 203
第5章 有機化學基礎 207
5.1 有機化合物的特點、分類及命名 207
5.1.1 有機化合物的特點 207
5.1.2 有機化合物的分類 209
5.1.3 有機化合物的命名 210
5.2 烴類化合物 212
5.2.1 烷烴 213
5.2.2 烯烴 215
5.2.3 炔烴 217
5.2.4 芳烴 219
5.3 烴類衍生物 223
5.3.1 鹵代烴 223
5.3.2 醇 224
5.3.3 酚 225
5.3.4 醚 227
5.3.5 醛和酮 228
5.3.6 羧酸 230
5.3.7 酯 231
5.3.8 胺 233
化學新知——有機太陽能電池 234
本章小結(jié) 236
復習思考題 237
第6章 化學與材料 238
6.1 無機材料簡介 238
6.1.1 金屬與合金材料 238
6.1.2 無機非金屬材料 242
6.2 高分子材料簡介 246
6.2.1 塑料 247
6.2.2 橡膠 250
6.2.3 纖維 252
6.2.4 功能高分子材料 254
化學新知——納米材料 257
本章小結(jié) 259
復習思考題 259
主要參考書目 260
附錄 262
附表1 國際相對原子質(zhì)量表(1997) 262
附表2 法定計量單位 263
附表3 一些基本常數(shù) 264
附表4 常見物質(zhì)的標準熱力學函數(shù)(298.15 K) 264
附表5 某些物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓(298.15 K) 267
附表6 常見弱酸弱堿的解離常數(shù)(298.15 K) 268
附表7 某些配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)Kf(298.15 K) 270
附表8 一些物質(zhì)的溶度積Ksp(298.15 K) 272