無機化學(xué)（上冊）

第1章 緒論
1.1 無機化學(xué)的定義與內(nèi)涵
1.2 無機化學(xué)的發(fā)展?fàn)顩r
1.2.1無機化學(xué)的發(fā)展回顧
1.2.2無機化學(xué)的發(fā)展趨勢與研究特點
1.2.3無機化學(xué)的未來展望
第2章 氣體、溶液和固體
2.1 氣體
2.1.1理想氣體的狀態(tài)方程
2.1.2實際氣體的狀態(tài)方程
2.1.3混合氣體的分壓定律
2.1.4氣體擴散定律
2.2 溶液
2.2.1溶液濃度表示法
2.2.2飽和蒸氣壓
2.2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
2.3 固體
2.3.1固體的分類及特性
2.3.2晶體的外形和七大晶系
2.3.3晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
習(xí)題
第3章 化學(xué)熱力學(xué)初步
3.1 熱力學(xué)常用術(shù)語
3.1.1體系和環(huán)境
3.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
3.1.3過程和途徑
3.1.4體積功
3.1.5熱力學(xué)能
3.1.6相
3.2 熱力學(xué)第一定律
3.2.1熱力學(xué)第一定律內(nèi)容
3.2.2功和熱
3.3 熱化學(xué)
3.3.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
3.3.2熱化學(xué)方程式的寫法
3.3.3蓋斯定律
3.3.4生成熱
3.3.5燃燒熱
3.4 化學(xué)反應(yīng)的方向
3.4.1反應(yīng)的自發(fā)性
3.4.2焓和自發(fā)變化
3.4.3熵的初步概念
3.4.4吉布斯自由能
習(xí)題
第4章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義
4.1.1平均速率
4.1.2瞬時速率
4.2 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.2.1速率方程
4.2.2反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級數(shù)
4.2.3速率常數(shù)
4.2.4反應(yīng)機理
4.3 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.3.1 Arrhenius方程式
4.3.2 Arrhenius方程式的應(yīng)用
4.4 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.4.1催化劑和催化作用
4.4.2催化劑的特點
習(xí)題
第5章 化學(xué)平衡
5.1 化學(xué)平衡概述
5.2 平衡常數(shù)
5.2.1實驗平衡常數(shù)
5.2.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
5.2.3書寫平衡常數(shù)表達式的注意事項
5.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計算
5.3.1多重平衡規(guī)則
5.3.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K與ΔrGm的關(guān)系
5.4 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用
5.4.1平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率
5.4.2平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向
5.4.3計算平衡的組成
5.5 化學(xué)平衡移動
5.5.1濃度對化學(xué)平衡的影響
5.5.2壓力對化學(xué)平衡的影響
5.5.3溫度對化學(xué)平衡的影響
習(xí)題
第6章 酸堿電離平衡
6.1 酸堿理論
6.1.1酸堿電離理論
6.1.2酸堿質(zhì)子理論
6.1.3酸堿電子理論
6.2 溶液的酸堿性
6.2.1水的電離
6.2.2溶液的酸堿性與pH
6.2.3酸堿指示劑
6.3 弱酸和弱堿的電離平衡
6.3.1一元弱酸、弱堿的電離平衡
6.3.2多元弱酸、弱堿的電離平衡
6.3.3影響電離平衡的因素
6.4 同離子效應(yīng)緩沖溶液
6.4.1同離子效應(yīng)
6.4.2緩沖溶液
6.5 鹽類水解
6.5.1弱酸強堿鹽
6.5.2強酸弱堿鹽
6.5.3弱酸弱堿鹽
6.5.4強酸強堿鹽
6.5.5水解平衡移動
習(xí)題
第7章 沉淀溶解平衡
7.1溶度積常數(shù)
7.1.1沉淀溶解平衡的實現(xiàn)
7.1.2溶度積原理
7.1.3鹽效應(yīng)對溶解度的影響
7.1.4溶度積與溶解度的關(guān)系
7.1.5同離子效應(yīng)對溶解度的影響
7.2 沉淀生成的計算與應(yīng)用
7.3 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化
7.3.1沉淀在酸中的溶解
7.3.2沉淀的轉(zhuǎn)化
習(xí)題
第8章 氧化還原反應(yīng)
8.1 氧化還原反應(yīng)基本概念
8.1.1化合價和氧化數(shù)
8.1.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平
8.2 原電池
8.2.1原電池概述
8.2.2鹽橋
8.2.3電池符號
8.3 電極電勢和電池電動勢
8.3.1電極電勢
8.3.2原電池的電動勢
8.3.3標(biāo)準(zhǔn)氫電極
8.4 電池反應(yīng)的熱力學(xué)
8.4.1電動勢E和電池反應(yīng)的ΔrGm的關(guān)系
8.4.2 E和電池反應(yīng)的K的關(guān)系
8.4.3 E和E的關(guān)系——能斯特方程
8.5 影響電極電勢的因素
8.5.1酸度對電極電勢的影響
8.5.2沉淀和配位對電極電勢的影響
8.6 電勢圖和電動勢的應(yīng)用
8.6.1元素電勢圖
8.6.2電勢pH圖
8.6.3電動勢的應(yīng)用
習(xí)題
第9章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
9.1 氫原子結(jié)構(gòu)
9.1.1核外電子的特征
9.1.2核外電子的運動狀態(tài)
9.2 多電子原子結(jié)構(gòu)
9.2.1多電子原子的能級
9.2.2核外電子排布
9.3 元素周期表
9.3.1元素的周期
9.3.2元素的族
9.3.3元素的分區(qū)
9.4 元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
9.4.1原子半徑
9.4.2電離能
9.4.3電子親和能
9.4.4電負性
習(xí)題
第10章 分子結(jié)構(gòu)
10.1 價鍵理論
10.1.1共價鍵的形成與本質(zhì)
10.1.2價鍵理論的基本要點
10.1.3共價鍵的類型
10.2 雜化軌道理論
10.2.1雜化軌道的概念
10.2.2雜化軌道類型
10.3 共軛大π鍵
10.4 價層電子對互斥理論
10.4.1價層電子對互斥理論的基本要點
10.4.2共價分子結(jié)構(gòu)的判斷
10.5 分子軌道理論
10.5.1分子軌道
10.5.2同核雙原子分子
10.5.3異核雙原子分子
10.6 鍵參數(shù)
10.6.1鍵級
10.6.2鍵能
10.6.3鍵長
10.6.4鍵角
習(xí)題
第11章 晶體結(jié)構(gòu)
11.1 晶體的特征與類型
11.1.1晶體的特征
11.1.2晶體的類型
11.2 離子晶體
11.2.1離子鍵理論
11.2.2離子晶體的結(jié)構(gòu)
11.2.3晶格能
11.2.4離子極化
11.3 金屬晶體
11.3.1金屬晶體的結(jié)構(gòu)
11.3.2金屬鍵理論
11.4 分子晶體
11.4.1分子的偶極矩和極化率
11.4.2分子間作用力
11.4.3氫鍵
習(xí)題
第12章 配位化合物
12.1 配位化合物的基本概念、命名和結(jié)構(gòu)
12.1.1配合物的基本概念
12.1.2配合物的命名
12.1.3配合物的立體構(gòu)型與空間異構(gòu)
12.2 配合物的價鍵理論
12.2.1價鍵理論的要點
12.2.2羰基配合物中的反饋π鍵
12.3 晶體場理論
12.3.1晶體場理論的主要內(nèi)容
12.3.2晶體場理論的應(yīng)用
12.4 配合物的穩(wěn)定性
12.4.1中心與配體的關(guān)系
12.4.2螯合效應(yīng)
12.4.3中心的影響
12.4.4配體的影響
12.4.5反位效應(yīng)
12.4.6 18電子規(guī)則
12.5 配位平衡
12.5.1配位平衡及其平衡常數(shù)
12.5.2配位平衡的移動
習(xí)題
附錄
附錄1 常用物理化學(xué)常數(shù)
附錄2 常用換算關(guān)系
附錄3 國際相對原子質(zhì)量表（2014年）
附錄4 一些物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)
附錄5 某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱（298.15 K）
附錄6 原子半徑及離子半徑
附錄7 一些弱酸和弱堿的離解常數(shù)
附錄8 常見難溶電解質(zhì)的溶度積
附錄9 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表（298.15 K）
附錄10 一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)
習(xí)題參考答案
主要參考書目