分析化學(xué)（上冊 第四版）

第四版前言
第三版前言
第二版前言
第一版前言
第1章緒論1
1.1分析化學(xué)的任務(wù)與作用1
1.2分析化學(xué)方法的分類1
1.2.1定性分析？定量分析與結(jié)構(gòu)分析1
1.2.2無機分析與有機分析2
1.2.3化學(xué)分析與儀器分析2
1.2.4常量？半微量？微量與超微量分析2
1.2.5常量？微量？痕量與超痕量組分分析2
1.2.6其他分類方法2
1.3分析化學(xué)的起源？發(fā)展與展望3
1.3.1分析化學(xué)的起源和發(fā)展3
1.3.2現(xiàn)代分析化學(xué)展望3
1.4分析測試的過程4
1.4.1分析測試的基本步驟4
1.4.2分析結(jié)果的表示5
1.4.3分析方法的驗證5
1.5分析化學(xué)文獻(xiàn)6
1.5.1教材和專著6
1.5.2叢書和手冊6
1.5.3分析化學(xué)核心刊物6
1.5.4常用化學(xué)搜索引擎7
思考題7
第2章誤差和分析數(shù)據(jù)處理8
2.1概述8
2.2分析化學(xué)中的測量誤差8
2.2.1誤差與準(zhǔn)確度8
2.2.2偏差與精密度9
2.2.3準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系11
2.2.4系統(tǒng)誤差和偶然誤差11
2.2.5誤差的傳遞12
2.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則14
2.3.1有效數(shù)字14
2.3.2數(shù)字修約規(guī)則15
2.3.3運算規(guī)則15
2.4實驗誤差的分布和置信區(qū)間16
2.4.1正態(tài)分布和t分布16
2.4.2平均值的精密度和置信區(qū)間19
2.5分析數(shù)據(jù)的顯著性檢驗20
2.5.1顯著性差別檢驗20
2.5.2可疑數(shù)據(jù)的取舍22
2.6回歸與相關(guān)簡介24
2.6.1回歸分析24
2.6.2相關(guān)系數(shù)25
2.7分析過程的質(zhì)量保證25
2.7.1提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法25
2.7.2分析結(jié)果的處理26
2.7.3分析方法的質(zhì)量保證27
本章小結(jié)29
思考題30
習(xí)題31
第3章重量分析法32
3.1概述32
3.2對沉淀的要求與結(jié)果計算32
3.2.1沉淀形式和稱量形式32
3.2.2對沉淀形式和稱量形式的要求32
3.2.3稱量形式和結(jié)果計算33
3.3沉淀重量法34
3.3.1沉淀形態(tài)和沉淀的形成34
3.3.2沉淀的完全程度及其影響因素35
3.3.3影響沉淀純度的因素38
3.3.4進(jìn)行沉淀的條件39
3.3.5沉淀的過濾和干燥41
3.4揮發(fā)重量法41
3.4.1直接揮發(fā)法41
3.4.2間接揮發(fā)法42
3.5萃取重量法43
3.6應(yīng)用與示例45
本章小結(jié)45
思考題46
習(xí)題46
第4章滴定分析法導(dǎo)論47
4.1概述47
4.2基本原理47
4.2.1滴定分析過程及術(shù)語47
4.2.2對滴定化學(xué)反應(yīng)的要求48
4.2.3滴定方式49
4.3標(biāo)準(zhǔn)溶液49
4.3.1標(biāo)準(zhǔn)溶液與基準(zhǔn)物質(zhì)49
4.3.2標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法50
4.3.3滴定度51
4.4滴定分析的計算51
4.4.1滴定分析計算的依據(jù)51
4.4.2和滴定度相關(guān)的計算52
4.4.3滴定劑和待測物質(zhì)之間計量關(guān)系52
4.4.4被測物的含量計算53
4.4.5滴定分析計算實例53
4.5滴定分析中的化學(xué)平衡55
4.5.1分布系數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)55
4.5.2電荷平衡和質(zhì)量平衡56
4.5.3化學(xué)平衡的系統(tǒng)處理方法57
本章小結(jié)57
思考題58
習(xí)題58
第5章酸堿滴定法60
5.1概述60
5.2水溶液中的酸堿平衡60
5.2.1質(zhì)子論的酸堿概念60
5.2.2溶液中酸堿組分的分布62
5.2.3酸堿溶液的pH計算64
5.3酸堿指示劑68
5.3.1指示劑的變色原理68
5.3.2指示劑的變色范圍69
5.3.3影響指示劑變色范圍的因素71
5.3.4混合指示劑71
5.4酸堿滴定法的基本原理72
5.4.1強酸(強堿)的滴定72
5.4.2一元弱酸(堿)的滴定74
5.4.3多元酸(堿)的滴定77
5.5滴定終點誤差79
5.5.1強酸(堿)的滴定終點誤差79
5.5.2弱酸(堿)的滴定終點誤差80
5.6應(yīng)用與示例81
5.6.1酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定81
5.6.2應(yīng)用與示例81
5.7非水溶液中的酸堿滴定82
5.7.1基本原理83
5.7.2堿的滴定88
5.7.3酸的滴定90
本章小結(jié)91
思考題93
習(xí)題94
第6章絡(luò)合滴定法96
6.1概述96
6.2基本原理96
6.2.1EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)96
6.2.2副反應(yīng)系數(shù)97
6.2.3條件穩(wěn)定常數(shù)100
6.2.4絡(luò)合滴定曲線及相關(guān)計算101
6.2.5金屬指示劑103
6.2.6滴定終點誤差及其影響因素104
6.3滴定條件的選擇106
6.3.1酸度的選擇106
6.3.2提高絡(luò)合滴定選擇性的方法107
6.4應(yīng)用與示例109
6.4.1標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定109
6.4.2滴定方式及其應(yīng)用109
本章小結(jié)111
思考題112
習(xí)題112
第7章沉淀滴定法114
7.1概述114
7.2銀量法114
7.2.1基本原理114
7.2.2指示終點的方法116
7.2.3應(yīng)用與示例121
本章小結(jié)121
思考題122
習(xí)題122
第8章氧化還原滴定法124
8.1概述124
8.2氧化還原平衡124
8.2.1條件電位及其影響因素124
8.2.2氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行程度128
8.2.3氧化還原反應(yīng)的速率130
8.3氧化還原滴定131
8.3.1滴定曲線131
8.3.2指示劑133
8.3.3滴定前的預(yù)處理134
8.4碘量法135
8.4.1基本原理135
8.4.2標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定136
8.4.3指示劑137
8.4.4應(yīng)用與示例137
8.5高錳酸鉀法138
8.5.1基本原理138
8.5.2標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定139
8.5.3指示劑139
8.5.4應(yīng)用與示例139
8.6溴酸鉀法及溴量法140
8.6.1基本原理140
8.6.2標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定140
8.6.3指示劑141
8.6.4應(yīng)用與示例141
8.7其他氧化還原滴定法141
8.7.1鈰量法141
8.7.2重鉻酸鉀法142
8.7.3亞硝酸鈉法142
8.7.4高碘酸鉀法142
本章小結(jié)143
思考題144
習(xí)題145
第9章取樣與樣品預(yù)處理方法147
9.1取樣147
9.1.1取樣的定義和原則147
9.1.2取樣的方法147
9.1.3樣品的保存148
9.2經(jīng)典樣品預(yù)處理方法148
9.2.1分離技術(shù)148
9.2.2降解法150
9.2.3樣品濃縮技術(shù)151
9.3現(xiàn)代樣品預(yù)處理技術(shù)151
9.3.1固相萃取技術(shù)151
9.3.2液相萃取技術(shù)153
9.3.3超臨界流體萃取法153
9.3.4膜分離技術(shù)154
9.3.5樣品預(yù)處理技術(shù)發(fā)展趨勢154
9.4應(yīng)用與示例154
本章小結(jié)155
思考題156
習(xí)題參考答案157
主要參考文獻(xiàn)160
附錄161
附錄Ⅰ中華人民共和國法定計量單位161
附錄Ⅱ分析化學(xué)中常用的物理化學(xué)常數(shù)及物理量162
附錄Ⅲ國際相對原子質(zhì)量表163
附錄Ⅳ常用相對分子質(zhì)量表164
附錄Ⅴ酸？堿在水中的離解常數(shù)166
附錄Ⅵ常用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH(0~60℃)169
附錄Ⅶ絡(luò)合滴定有關(guān)常數(shù)169
附錄Ⅷ常用電極電位表172
附錄Ⅸ難溶化合物的溶度積175
附錄Ⅹ常用統(tǒng)計檢驗表176