大學化學

第1章 化學反應基本規(guī)律
1.1 化學反應中的能量關系
1.1.1 熱力學概述
1.1.2 熱力學**定律
1.1.3 化學反應的熱效應與焓變
1.1.4 蓋斯定律及化學反應熱效應的計算
1.2 化學反應的方向和限度
1.2.1 化學反應的自發(fā)性
1.2.2 標準摩爾熵和標準摩爾熵變
1.2.3 化學反應的方向與吉布斯函數(shù)變
1.2.4 化學反應的限度與化學平衡
1.3 化學反應的速率
1.3.1 化學反應速率及其表示方法
1.3.2 反應速率理論
1.3.3 影響反應速率的因素
1.4 閱讀材料——燃燒反應與爆炸反應
1.4.1 鏈反應
1.4.2 鏈反應的特征
1.4.3 熱爆炸反應的基本特征
1.4.4 液體燃料的燃燒與變質(zhì)
1.4.5 燃料在發(fā)動機中的燃燒
1.4.6 燃料著火前的氧化過程
1.4.7 防火防爆炸以及減慢燃料變質(zhì)的方法
1.4.8 滅火措施
本章小結
習題
第2章 物質(zhì)的結構基礎
2.1 原子核外電子運動的特征
2.1.1 電子運動的特征
2.1.2 原子軌道和電子云
2.1.3 量子數(shù)
2.1.4 多電子原子的電子排布
2.2 元素的性質(zhì)與周期律
2.2.1 元素周期表
2.2.2 元素性質(zhì)的周期性
2.2.3 周期表中的金屬元素
2.2.4 周期表中的非金屬元素
2.3 化學鍵與分子間力
2.3.1 化學鍵與分子空間構型
2.3.2 分子間力和氫鍵
2.4 晶體結構
2.4.1 非晶體
2.4.2 晶體
2.4.3 晶體的缺陷及應用
2.5 閱讀材料——軍用新材料
2.5.1 元素、物質(zhì)與材料
2.5.2 材料中的化學
2.5.3 材料的組成、結構與性能的關系
2.5.4 軍用新材料概述
本章小結
習題
第3章 溶液中的化學平衡
3.1 溶液的通性
3.1.1 分散系的基本概念
3.1.2 溶液的組成和濃度表示法
3.1.3 溶液的通性
3.2 弱酸弱堿溶液中的平衡及其應用
3.2.1 酸堿理論
3.2.2 酸堿的解離平衡
3.2.3 同離子效應和緩沖溶液
3.2.4 pH的測定
3.3 沉淀溶解平衡及其應用”
3.3.1 溶度積
3.3.2 溶度積和溶解度的關系
3.3.3 溶度積規(guī)則
3.3.4 沉淀與溶解反應應用舉例
3.4 配位平衡及其應用
3.4.1 配位化合物的概念
3.4.2 配離子的解離平衡
3.4.3 配位平衡的轉(zhuǎn)化
3.4.4 配位反應的應用實例
3.5 閱讀材料——水質(zhì)與水體保護
3.5.1 水資源概況
3.5.2 水體質(zhì)量
3.5.3 水體污染
3.5.4 水體污染的控制與治理
本章小結
習題
第4章 氧化還原反應與電化學
4.1 氧化還原反應和原電池
4.1.1 氧化還原反應的能量變化
4.1.2 原電池
4.2 電極電勢
4.2.1 基本概念
4.2.2 電極的種類
4.2.3 電極電勢與能斯特方程
4.2.4 電極電勢的應用
4.3 金屬的腐蝕及其防止
4.3.1 金屬腐蝕的發(fā)生
4.3.2 電化學腐蝕的極化作用
4.3.3 金屬的腐蝕速率
4.3.4 金屬腐蝕的防止
4.4 電化學腐蝕的利用
4.4.1 陽極氧化
4.4.2 電解拋光
4.4.3 化學銑削
4.5 閱讀材料——化學電源及能源的開發(fā)利用
4.5.1 化學電源
4.5.2 能源的開發(fā)利用
本章小結
習題
第5章 化學與軍事武器
5.1 火炸藥與軍事四彈
5.1.1 火炸藥概述
5.1.2 代炸藥——混合炸藥
5.1.3 軍事四彈
5.2 化學武器簡介
5.2.1 概述
5.2.2 化學武器的種類及其毒害作用
5.2.3 發(fā)展中的化學戰(zhàn)劑與二元化學武器
5.2.4 化學武器的防護
5.2.5 化學武器的發(fā)展趨勢
5.2.6 《禁止化學武器公約》的簽署
5.3 核武器與化學
5.3.1 核化學基礎
5.3.2 原子彈
5.3.3 氫彈
5.3.4 中子彈
5.3.5 核武器損傷及防護
5.3.6 《防止核武器擴散條約》的簽署與實施
5.4 閱讀材料——化學類新概念武器
5.4.1 新概念武器概述
5.4.2 非致命性武器
5.4.3 地球環(huán)境武器
本章小結
習題
第6章 推進劑化學
6.1 推進劑概況
6.1.1 發(fā)展簡史
6.1.2 液體推進劑
6.1.3 固體推進劑
6.2 液體火箭的氧化劑
6.2.1 硝酸和四氧化二氮
6.2.2 硝基氧化劑
6.2.3 硝基氧化劑的主要危險性及其安全防護措施
6.3 液體火箭的燃燒劑
6.3.1 概述
6.3.2 肼類燃燒劑
6.3.3 肼類推進劑的危險性及安全防護措施
本章小結
習題
附錄
附表1 本書常用的符號
附表2 國際單位制的基本單位
附表3 國際單位制中具有專門名稱的導出單位
附表4 用于構成十進倍數(shù)和分數(shù)單位的詞頭
附表5 一些基本物理常數(shù)
附表6 常用單位換算
附表7 不同溫度下水的蒸氣壓（p／Pa）
附表8 某些物質(zhì)的標準生成焓、標準生成吉布斯函數(shù)、標準熵（25℃）
附表9 一些常見弱電解質(zhì)在水溶液中的電離常數(shù)
附表10 一些常見難溶物質(zhì)的溶度積（298.15K）
附表11 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)
附表12 水溶液中一些常見電對的標準電極電勢
參考文獻