普通化學

前言
0 緒論
0.1 化學
0.1.1 化學的發(fā)展史
0.1.2 現(xiàn)代化學研究前沿
0.1.3 化學的分支
0.1.4 化學在自然科學中的地位
0.2 普通化學
0.2.1 普通化學的教學目的
0.2.2 普通化學的內(nèi)容
0.2.3 普通化學的教學基本要求

1 物質(zhì)的狀態(tài)
1.1 氣體
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 理想氣體分壓定律
1.2 溶液
1.2.1 溶液的組成標度
1.2.2 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
1.3 強電解質(zhì)溶液簡介
1.3.1 電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
1.3.2 強電解質(zhì)溶液理論簡介
1.4 膠體
1.4.1 分散系
1.4.2 溶膠的性質(zhì)
1.4.3 固體在溶液中的吸附
1.4.4 膠團結(jié)構(gòu)
1.4.5 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1.4.6 表面活性劑和乳濁液
閱讀材料PM2.5
習題

2 化學熱力學
2.1 熱力學基礎(chǔ)知識
2.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
2.1.2 相和態(tài)
2.1.3 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
2.1.4 過程和可逆過程
2.1.5 化學計量數(shù)和反應(yīng)進度
2.1.6 熱力學能、熱和功
2.1.7 熱力學第一定律
2.2 熱化學
2.2.1 恒容反應(yīng)熱Qv
2.2.2 恒壓反應(yīng)熱Qp和焓
2.2.3 Qp和Qv的關(guān)系
2.2.4 熱化學方程式
2.2.5 蓋斯定律
2.2.6 熱力學標準態(tài)
2.2.7 單質(zhì)和化合物的標準（摩爾）生成焓
2.2.8 化學反應(yīng)的標準（摩爾）焓變的計算
2.3 化學反應(yīng)進行的自發(fā)性
2.3.1 焓變與化學反應(yīng)進行的方向
2.3.2 熵變與化學反應(yīng)進行的方向
2.3.3 功與化學反應(yīng)進行的方向
2.3.4 吉布斯函數(shù)變與化學反應(yīng)進行的方向
2.3.5 反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變的計算
2.3.6 吉布斯函數(shù)變應(yīng)用
閱讀材料熵與信息社會
習題

3 化學平衡
3.1 平衡常數(shù)
3.1.1 平衡常數(shù)的定義
3.1.2 以平衡濃度表示的平衡常數(shù)
3.1.3 以平衡分壓表示的平衡常數(shù)
3.1.4 標準平衡常數(shù)
3.2 多重平衡原理
3.3 化學平衡的有關(guān)計算

4 化學反應(yīng)速率
5 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
6 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
7 酸堿解離平衡
8 沉淀溶解平衡
9 氧化還原反應(yīng)
10 配位化合物
11 農(nóng)業(yè)中重要的化學元素
12 化學與環(huán)境保護
附錄
主要參考文獻
元素周期表