無機及分析化學（第2版）

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第1章 氣體、溶液和膠體
1.1 分散系
1.2 氣體
1.2.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.2.2 分壓定律
1.3 溶液濃度的表示方法
1.3.1 物質(zhì)的量濃度
1.3.2 質(zhì)量摩爾濃度
1.3.3 質(zhì)量分數(shù)
1.3.4 物質(zhì)的量分數(shù)
1.4 稀溶液的通性
1.4.1 溶液蒸氣壓的下降
1.4.2 溶液沸點的升高和凝固點的降低
1.4.3 溶液的滲透壓
1.5 膠體溶液
1.5.1 固體在溶液中的吸附
1.5.2 膠團的結(jié)構(gòu)
1.5.3 膠體溶液的性質(zhì)
1.5.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1.6 高分子溶液和乳濁液
1.6.1 高分子溶液
1.6.2 乳濁液
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習題
第2章 化學反應的基本原理
2.1 化學反應中的能量變化
2.1.1 化學熱力學的基本概念
2.1.2 熱力學第一定律
2.1.3 化學反應熱
2.1.4 化學反應焓變的計算
2.2 化學反應的方向
2.2.1 化學反應的自發(fā)性
2.2.2 混亂度熵（S）
2.2.3 化學反應方向的判斷
2.3 化學反應的限度——化學平衡
2.3.1 可逆反應與化學平衡
2.3.2 平衡常數(shù)
2.3.3 化學反應等溫式
2.3.4 化學平衡的移動
2.4 化學反應速率
2.4.1 化學反應速率的表示方法
2.4.2 濃度對化學反應速率的影響
2.4.3 溫度對反應速率的影響
2.4.4 催化劑對反應速率的影響
2.4.5 反應速率理論簡介
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習題
第3章 酸堿平衡
3.1 酸堿理論
3.1.1 酸堿質(zhì)子理論
3.1.2 酸堿電子理論
3.2 酸（堿）的解離平衡
3.2.1 水的離子積常數(shù)
3.2.2 弱酸（堿）的解離常數(shù)及其相對強度
3.2.3 共軛酸堿對Ka和Kb之間的關(guān)系
3.2.4 解離度和稀釋定律
3.2.5 同離子效應和鹽效應
3.3 弱酸（堿）溶液中各型體的分布
3.3.1 酸（堿）的分析濃度
3.3.2 一元弱酸溶液的型體分布
3.3.3 多元弱酸（堿）溶液中各種型體的分布
3.4 酸（堿）度計算
3.4.1 質(zhì)子平衡式
3.4.2 一元弱酸（堿）溶液酸（堿）度的計算
……
第4章 沉淀-溶解平衡
第5章 氧化還原平衡
第6章 配位化合物和配位平衡
第7章 分析化學概論
第8章 滴定分析法
第9章 紫外-可見分光光度法
第10章 電勢分析法
第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎
第12章 重要的生命元素
附錄
習題參考答案
參考文獻