物理化學

第1章 氣體
1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.1 低壓氣體的經(jīng)驗定律
1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.3 理想氣體的定義及微觀模型
1.2 道爾頓分壓定律和阿馬格分體積定律
1.2.1 混合氣體的組成及平均摩爾質(zhì)量
1.2.2 分壓力定義和道爾頓分壓定律
1.2.3 分體積定義和阿馬格(Amagat)分體積定律
1.3 真實氣體狀態(tài)方程
1.3.1 真實氣體的非理想行為
1.3.2 范德華方程
1.3.3 真實氣體的其他狀態(tài)方程
1.4 真實氣體的液化與臨界狀態(tài)
1.4.1 C0，氣體液化過程的V等溫曲線
1.4.2 臨界狀態(tài)及真實氣體液化的條件
1.4.3 超臨界流體及應用
1.5 普遍化壓縮因子圖
1.5.1 對比參數(shù)及對應狀態(tài)原理
1.5.2 壓縮因子Z及其物理意義
1.5.3 Z值的求法普遍化壓縮因子圖

第2章 化學熱力學基礎(chǔ)
2.1 基本概念
2.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 熱力學平衡態(tài)
2.1.4 過程與途徑
2.1.5 熱和功
2.2 熱力學第一定律
2.2.1 熱力學能
2.2.2 熱力學第一定律
2.2.3 焓(H)
2.2.4 理想氣體的熱力學能和焓
2.2.5 定容熱和定壓熱
2.3 熱容及單純變溫過程熱的計算
2.3.1 熱容定義
2.3.2 定容摩爾熱容和定壓摩爾熱容
2.3.3 Cp.m與G-.n的關(guān)系
2.3.4 熱容與溫度的關(guān)系
2.3.5 單純變溫過程熱的計算
2.4 可逆過程及可逆體積功的計算
2.4.1 可逆過程及其特點
2.4.2 可逆過程體積功計算
2.4.3 卡諾循環(huán)
2.5 節(jié)流膨脹過程
2.5.1 焦耳一湯姆遜(Joule-Thomson)實驗
2.5.2 節(jié)流膨脹過程的△U和△H
2.5.3 焦耳一湯姆遜系數(shù)
2.6 熱力學第二定律
2.6.1 自發(fā)過程的共同特征
2.6.2 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
2.7 熵函數(shù)
2.7.1 熵函數(shù)及熵變定義
2.7.2 熱力學第二定律的數(shù)學式--克勞修斯不等式
2.7.3 熵增加原理與熵判據(jù)
2.7.4 熵的物理意義
2.8 亥姆霍茲函數(shù)與古布斯函數(shù)
2.8.1 亥姆霍茲(Helmholz)函數(shù)
2.8.2 吉布斯(Gibbs)函數(shù)
2.9 熱力學函數(shù)間的重要關(guān)系式
2.9.1 熱力學函數(shù)間的關(guān)系式
2.9.2 熱力學的基本公式
2.9.3 麥克斯韋(J．C．Maxwell)關(guān)系式
2.10 物理過程熱力學函數(shù)變的計算
2.10.1 音單純pVT變化過程熱力學函數(shù)變的計算
2.10.2 混合過程熱力學函數(shù)變的計算
2.10.3 相變過程熱力學函數(shù)變的計算
2.11 化學反應過程熱力學函數(shù)變的計算
2.11.1 化學反應過程熱的計算
2.11.2化學反應過程熵變的計算
2.11.3 反應的標準摩爾吉布斯函數(shù)變計算

第3章 多組分系統(tǒng)熱力學與相平衡
3.1 組成表示法
3.1.1 B的物質(zhì)的量分數(shù)
3.1.2 B的物質(zhì)的量濃度（簡稱B的濃度）
3.1.3 B的質(zhì)量分數(shù)
3.1.4 溶質(zhì)B的組成標度
3.2 偏摩爾量和化學勢
3.2.1 偏摩爾量的定義
3.2.2 偏摩爾量的集合公式
3.2.3 偏摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系
3.2.4 化學勢定義
3.2.5 化學勢與溫度、壓力的關(guān)系
……

第4章 化學平衡
第5章 電化學
第6章 化學反應動力學
第7章 表面現(xiàn)象與膠體分散系統(tǒng)

附錄
參考文獻