無機化學（二版）

緒論
第一章 溶液
第一節(jié) 溶液的濃度
一、溶液的概念
二、溶液的濃度
第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降及拉烏爾定律
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、溶液的滲透壓
［知識拓展］強電解質(zhì)溶液理論簡介
習題
第二章 表面化學與膠體化學
第一節(jié) 表面化學
一、表面能與表面張力
二、潤濕現(xiàn)象
三、彎曲液面的附加壓力和毛細現(xiàn)象
四、固體表面上的吸附作用
［知識拓展］聚焦2007諾貝爾化學獎：二維表面化學
第二節(jié) 膠體化學
一、分散系統(tǒng)
二、膠團結(jié)構(gòu)
三、溶膠的性質(zhì)
四、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
五、高分子化合物溶液
六、表面活性物質(zhì)和乳濁液
［知識拓展］什么是膠體金
氣凝膠：固體也能輕如煙
習題
第三章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表
第一節(jié) 核外電子的運動狀態(tài)
一、氫原子光譜和玻爾模型
二、核外電子運動的波粒二象性
三、核外電子運動狀態(tài)的近代描述
第二節(jié) 原子核外電子排布和元素周期表
一、核外電子排布原理
二、多電子原子軌道的能級
三、核外電子的排布和元素周期律
四、屏蔽效應和鉆穿效應
第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性
一、原子半徑（rA）
二、電離能和電子親和能
三、電負性
四、價電子和價電子層結(jié)構(gòu)
［知識拓展］關于原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程
習題
第四章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 離子鍵
一、離子鍵的形成
二、離子鍵的本質(zhì)與特點
三、離子的特征
四、離子鍵的強度
第二節(jié) 價鍵理論
一、價鍵理論
二、雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型
三、分子軌道理論
第三節(jié) 分子間力和氫鍵
一、分子的極性
二、分子間作用力（范德華力）
三、氫鍵
［知識拓展］價層電子對互斥理論
習題
第五章 化學反應基本理論
第一節(jié) 化學熱力學初步
一、基本概念和術(shù)語
二、熱力學第一定律和熱化學
三、化學反應的方向
第二節(jié) 化學反應速率
一、化學反應的反應速率及表示方法
二、化學反應速率理論
三、影響反應速率的因素
［知識拓展］熱力學三大定律及其應用
第三節(jié) 化學平衡
一、可逆反應與化學平衡
二、平衡常數(shù)
三、多重平衡規(guī)則
四、化學平衡的移動
［知識拓展］化學振蕩反應
習題
第六章 溶液中的離子平衡
第一節(jié) 酸堿理論
一、酸堿的質(zhì)子理論
二、酸堿的電子理論
第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡
一、弱電解質(zhì)的電離平衡
二、緩沖溶液
第三節(jié) 沉淀溶解平衡
一、溶度積原理
二、難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解
［知識拓展］2000～2010年諾貝爾化學獎簡介
習題
第七章 氧化還原與電化學
第一節(jié) 氧化還原反應
一、化合價和氧化數(shù)
二、氧化劑和還原劑
三、氧化還原電對
四、氧化還原反應方程式的配平
第二節(jié) 原電池與電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
三、能斯特方程
第三節(jié) 電極電勢的應用
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應的方向和限度
三、元素電位圖
［知識拓展］太陽能電池
習題
第八章 配位化合物
第一節(jié) 配合物的基本概念
一、配位鍵
二、配位化合物的定義
三、配合物的組成
四、配合物的化學式和命名
第二節(jié) 配位平衡
一、配位平衡常數(shù)
二、配位平衡的移動
第三節(jié) 配合物的價鍵理論
一、價鍵理論的基本要點
二、配合物的空間構(gòu)型
三、外軌型和內(nèi)軌型配合物
第四節(jié) 螯合物
一、基本概念
二、螯合物的穩(wěn)定性
三、螯合物的應用
［知識拓展］配位化合物的應用
習題
第九章 元素選述
第一節(jié) s區(qū)元素
一、氫
二、堿金屬和堿土金屬
習題
第二節(jié) p區(qū)元素
一、概論
二、硼族元素
三、碳族元素
四、氮族元素
五、氧族元素
六、鹵族元素
［知識拓展］天才還是魔鬼？--記小托馬斯·米奇利的發(fā)明成果
習題
第三節(jié) d區(qū)元素
一、過渡元素的通性
二、鉻副族
三、錳副族
四、鐵系元素
［知識拓展］放射性和鈾裂變的重大發(fā)現(xiàn)
習題
第四節(jié) ds區(qū)元素
一、銅族元素
二、鋅族元素
［知識拓展］主要重金屬在土壤中的遷移轉(zhuǎn)化
習題
部分習題參考答案
附錄
附錄一 基本物理常數(shù)表
附錄二 單位換算
附錄三 一些物質(zhì)的標準生成焓、標準生成Gibbs函數(shù)和標準熵（298K）
附錄四 一些水合離子的標準生成焓、標準生成Gibbs函數(shù)和標準熵（298K)
附錄五 難溶化合物溶度積（291～298K）
附錄六 一些常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298K)
附錄七 配合物的累積穩(wěn)定常數(shù)
附錄八 金屬離子與氨羧螯合劑形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgKMY
附錄九 一些金屬離子的lg酠（OH)值
附錄十 標準電極電勢表（298K）
附錄十一 一些氧化還原電對的條件電勢（298K）
附錄十二 相對分子質(zhì)量
參考文獻
元素周期表