分析化學

第1章 緒論
1.1 分析化學概述
1.1.1 分析化學的任務及其作用
1.1.2 分析化學的分類
1.1.3 分析化學的發(fā)展
1.2 分析化學實驗基礎(chǔ)知識
1.2.1 分析化學實驗室規(guī)則
1.2.2 分析化學實驗用水
1.2.3 化學試劑
1.2.4 常用玻璃器皿的洗滌與干燥
1.2.5 分析天平
1.3 滴定分析常用玻璃器皿
1.3.1 滴定管
1.3.2 移液管
1.3.3 容量瓶
1.4 滴定分析中常用玻璃器皿的使用實訓
1.4.1 能力目標
1.4.2 主要儀器
1.4.3 實驗原理
1.4.4 實訓內(nèi)容
1.4.5 思考題
思考題
本章小結(jié)
第2章 分析誤差及數(shù)據(jù)處理
2.1 定量分析的誤差
2.1.1 準確度與誤差
2.1.2 精密度與偏差
2.1.3 準確度和精密度的關(guān)系
2.1.4 誤差的分類
2.1.5 誤差的減免
2.2 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
2.2.1 有效數(shù)字
2.2.2 數(shù)字修約規(guī)則
2.2.3 有效數(shù)字的運算規(guī)則
2.2.4 可疑值的取舍
本章小結(jié)
習題
第3章 滴定分析概述
3.1 滴定反應的條件與滴定方式
3.1.1 滴定反應的條件
3.1.2 滴定方式
3.2 基準物質(zhì)和標準溶液
3.2.1 基準物質(zhì)
3.2.2 標準溶液的配制
3.2.3 標準溶液濃度的表示方法
3.3 滴定分析中的計算
3.3.1 待測物的物質(zhì)的量nA與滴定劑的物質(zhì)的量nB的關(guān)系
3.3.2 等物質(zhì)的量規(guī)則
3.3.3 待測物含量的計算
本章小結(jié)
習題
第4章 酸堿滴定法
4.1 酸堿質(zhì)子理論
4.1.1 酸堿質(zhì)子理論的酸堿概念
4.1.2 水的質(zhì)子自遞平衡
4.1.3 酸堿解離平衡
4.1.4 溶液pH的計算
4.2 緩沖溶液
4.3 酸堿指示劑
4.3.1 酸堿指示劑的變色原理
4.3.2 酸堿指示劑的變色范圍
4.3.3 混合指示劑
4.4 酸堿滴定法的基本原理
4.4.1 強酸強堿的滴定
4.4.2 一元弱酸（堿）的滴定
4.4.3 多元酸堿的滴定
4.5 酸堿確定法的應用
4.5.1 酸堿標準溶液的配制和標定
4.5.2 應用示例
本章小結(jié)
習題
能力訓練
項目一 氫氧化鈉標準溶液的配制和標定
項目二 食醋中總酸量的測定
項目三 鹽酸標準溶液的配制和標定
項目四 混合堿的分析
第5章 配位滴定法
5.1 概述
5.2 EDTA的性質(zhì)及其配合物
5.2.1 EDTA的性質(zhì)及其解離平衡
5.2.2 EDTA與金屬離子的配合物
5.3 EDTA配合物在水溶液中的解離平衡
5.3.1 EDTA與金屬離子的主反應及配合物的穩(wěn)定常數(shù)
5.3.2 影響配位平衡的主要因素
5.3.3 條件穩(wěn)定常數(shù)
5.3.4 滴定金屬離子所允許的最低pH和酸效應曲線
5.4 配位滴定法的基本原理
5.4.1 滴定曲線
5.4.2 金屬指示劑
5.5 配位滴定法的應用
5.5.1 滴定方式
5.5.2 配位滴定法應用示例
本章小結(jié)
習題
能力訓練
項目五 EDTA標準溶液的配制和標定
項目六 水硬度的測定
第6章 氧化還原滴定法
6.1 概述
6.2 氧化還原平衡
6.2.1 條件電極電位
6.2.2 氧化還原反應進行的次序
6.2.3 氧化還原反應進行的程度
6.2.4 影響氧化還原反應速率的因素
6.3 氧化還原滴定
6.3.1 氧化還原滴定曲線
6.3.2 氧化還原滴定終點的確定
6.4 被測組分滴定前的預處理
6.5 常用的氧化還原滴定法
6.5.1 高錳酸鉀法
6.5.2 重鉻酸鉀法
6.5.3 碘量法
本章小結(jié)
習題
能力訓練
項目七 KMn04標準溶液的配制和標定
項目八 高錳酸鹽指數(shù)的測定
項目九 綠礬中Fe2+含量的測定
項目十 碘標準溶液的配制和標定
項目十一 維生素C含量的測定
項目十二 硫代硫酸鈉標準溶液的配制與標定
項目十三 銅鹽中銅含量的測定
第7章 沉淀滴定法
7.1 概述
7.2 莫爾法
7.3 佛爾哈德法
7.3.1 直接滴定法
7.3.2 返滴定法
7.4 法揚斯法
7.5 沉淀滴定法的計算示例
本章小結(jié)
習題
能力訓練
項目十四 硝酸銀標準溶液的配制和標定
項目十五 食鹽中氯含量的測定
第8章 重量分析法簡介
8.1 概述
8.1.1 簡介
8.1.2 重量分析法的主要操作過程
8.2 重量分析對沉淀的要求
8.3 重量分析法應用實例
8.4 重量分析結(jié)果的計算
本章小結(jié)
習題
能力訓練
項目十六 可溶性硫酸鹽中硫含量的測定
第9章 常用儀器分析方法簡介
9.1 分光光度法
9.1.1 概述
9.1.2 分光光度法的基本原理
9.1.3 顯色反應及顯色條件的選擇
9.1.4 測量條件的選擇
9.1.5 定量分析法
9.1.6 分光光度計
9.2 電位分析法測定溶液的酸度
9.2.1 溶液的pH
9.2.2 pH玻璃電極的特性
9.2.3 酸度計簡介
本章小結(jié)
習題
能力訓練
項目十七 水中微量鐵的測定——分光光度法
項目十八 溶液pH的測定
能力考核一 硫酸銨肥料中含氮量的測定（甲醛法）
能力考核二 鉛鉍合金中鉍和鉛的連續(xù)滴定
能力考核三 鈣片中鈣含量的測定
能力考核四 可溶性磷酸鹽中磷的測定
附錄
附錄一 弱酸和弱堿的解離常數(shù)
附錄二 常用酸堿溶液的相對密度、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度
附錄三 常用的緩沖溶液
附錄四 常用基準物質(zhì)的干燥條件和應用
附錄五 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附錄六 標準電極電位（18℃～25℃）
附錄七 一些氧化還原電對的條件電極電位
附錄八 難溶化合物的溶度積常數(shù)（18℃）
附錄九 國際相對原子質(zhì)量表（1997年）
附錄十一 些化合物的相對分子質(zhì)量
參考文獻