無機化學（上）

序
前言
符號表
第1章 緒論
1.1 化學研究的對象
1.1.1 化學的定義
1.1.2 化學變化的基本特征
1.1.3 化學的二級學科
1.2 化學與人類社會發(fā)展的關系
1.2.1 化學在科學中的位置
1.2.2 化學對人類創(chuàng)造物質(zhì)財富的貢獻
1.2.3 化學與人類生存環(huán)境
1.2.4 化學與人類健康
1.2.5 化學對人類文化發(fā)展的影響
1.3 無機化學的發(fā)展趨勢
1.3.1 生物無機化學
1.3.2 無機固體化學
1.3.3 金屬有機化學
1.3.4 超分子化學
1.4 學習無機化學的方法
1.4.1 重視化學實驗
1.4.2 重視化學理論的指導作用
1.4.3 在學習中掌握邏輯思維方法
1.4.4 抓好各個學習環(huán)節(jié)
1.4.5 學一點化學史
第2章 化學的基本概念
2.1 原子與元素
2.1.1 原子及道爾頓原子假說
2.1.2 原子組成，元素、核素及同位素
2.2 分子、離子、單質(zhì)、化合物及混合物
2.2.1 單質(zhì)和化合物
2.2.2 分子和離子
2.2.3 相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量
2.2.4 混合物
2.3 化學基本定律
2.3.1 質(zhì)量守恒定律
2.3.2 定比定律
2.3.3 倍比定律
2.4 化學中的計量
2.4.1 國際單位制
2.4.2 導出單位
2.4.3 單位轉換
2.4.4 物理量、單位和數(shù)值
2.4.5 物質(zhì)的量
2.4.6 摩爾質(zhì)量
2.4.7 物質(zhì)的量濃度
2.5 氣體狀態(tài)
2.5.1 氣體的性質(zhì)及氣體分子運動論
2.5.2 壓力
2.5.3 理想氣體狀態(tài)方程
2.5.4 分壓定律和分體積定律
2.5.5 氣體擴散定律
習題
第3章 化學熱力學基礎
3.1 化學熱力學基本概念
3.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
3.1.2 吠態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
3.1.3 過程與途徑
3.1.4 功、熱、熱力學能
3.1.5 熱力學第一定律
3.1.6 功、熱與途徑的關系
3.1.7 丁逆途徑
3.2 化學反應熱效應
3.2.1 恒容反應熱、恒壓反應熱
3.2.2 焓
3.2.3 熱化學反應方程式
3.2.4 赫斯定律
3.2.5 標準生成焓
3.2.6 燃燒熱
3.2.7 從鍵能估算反應熱
3.3 化學反應方向
3.3.1 自發(fā)反應
3.3.2 熵
3.3.3 熱力學第三定律和標準熵
3.3.4 吉布斯自由能
……
第4章 化學平衡
第5章 溶液與電離平衡
第6章 沉淀溶解平衡
第7章 化學動力學初步
第8章 原子結構與元素周期律
第9章 化學鍵與分子結構
第10章 晶體結構
第11章 配位化合物
第12章 氧化還原與電化學
參考文獻
附錄