化學熱力學導論

序
第一章 緒論
　§1．熱力學能解決什么化學問題
　§2．熱力學的基礎(chǔ)、特點及限制
　§3．熱力學體系
　§4．狀態(tài)與性質(zhì)
　§5．熱力學變數(shù)
　§6．熱力學第零定律
　§7．溫度是體系的性質(zhì)
　§8．溫度的測定
　習題
　附錄
　1．偏微分的物理意義
　2．幾種特殊情況
　3．全微分
　4．齊次函數(shù)
　5．函數(shù)行列式(Jacobians)
第二章 第一定律
　§1．工
　§2．內(nèi)能
　
　.§3．熱
　§4．第一定律
　習題
第三章 第一定律的一些應(yīng)用
　§1．熱容
　§2．焓
　§3．Cq與Cv的關(guān)系
　§4．理想氣體的內(nèi)能和焓
　§5．Joule-Thomson效應(yīng)
　§6．絕熱過程
　習題
第四章 熱化學
　§1．緒論
　§2．熱化學方法
　§3．熱化學定律
　§4．生成熱
　§5．溶解熱與沖淡熱
　§6．溶液中的反應(yīng)熱
　§7．溶液中離子的生成熱
　§8．自鍵焓估計反應(yīng)熱
　習題
第五章 可逆過程與不可逆過程
　§1．平衡狀態(tài)
　§2．不可逆過程
　§3．一些不可逆過程的實例
　§4．可逆過程
　習題
第六章 第二定律
　§1．第二定律解決什么問題
　§2．第二定律的一些經(jīng)典提法
　§3．不可逆的程度；熵的概念
　§4．熵是體系的性質(zhì)
　§5．一些實例
　§6．可逆過程的一個標志
　§7． 第二定律
　§8．關(guān)閉體系的基本公式
　§9．熵與溫度、體積及壓力的關(guān)系
　§10．絕對溫度
　習題
　附錄
第七章 第二定律的統(tǒng)計基礎(chǔ)
　§1．熱力學幾率
　§2．Boltzmann定理
　§3．第二定律的本質(zhì)
　§4．Maxwell-Boltzmann分配定律
　§5．熵的新舊定義之比較
　§6．可逆過程之熵變
第八章 自由能，自由焓，化學勢
　§1．最大工與自由能
　§2．最大有用工及自由焓
　§3．自由能與自由焓應(yīng)用實例
　§4．關(guān)閉體系的基本公式
　§5．Gibbs-Helmholtz公式
　§6．化學勢
　§7．基本公式之積分——Gibbs-Dubem公式
　§8．平衡標志(一)
　§9．平衡標志(二)
　§10．偏微克分子數(shù)量
　習題
　附錄
第九章 氣體熱力學
　§1．理想氣體的化學勢
　§2．理想混合氣體之化學勢
　§3．式(2)的后果
　§4．逸度
　§5．單純氣體的逸度計算
　§6．真實混合氣體的化學勢及其逸度
　§7．Lewis-Randall規(guī)則
　§8．逸度與溫度及壓力的關(guān)系
　§9．關(guān)于標準狀態(tài)
　習題
　附錄關(guān)于分壓
第十章 氣相化學反應(yīng)平衡
　§1．平衡與反應(yīng)速度
　§2．化學平衡
　§3．平衡常數(shù)
　§4．溫度對平衡的影響
　§5．壓力對平衡的影響
　§6．標準組合自由焓△Gf
　§7．多相反應(yīng)
　§8．獨立反應(yīng)數(shù)
　§9．同時平衡
　§10．絕熱反應(yīng)
　§11．增產(chǎn)常識
　習題
第十一章相律
　§1．組分數(shù)
　§2．相律
　§3．相律應(yīng)用范例
　習題
第十二章 一組分體系之相平衡
　§1．一般原則
　§2．Clapeyron方程
　§3．Clapeyron方程之應(yīng)用
　§4．蒸氣壓力與Gibbs-Helmholtz公式
　§5．不同壓力下的平衡
　§6．惰性氣體對于液(固)相蒸氣壓力的影響
　§7．穩(wěn)定條件
　習題
第十三章 第三定律
　§1．此定律解決什么問題
　§2．第三定律或Nernst熱定理
　§3．熱定理之實驗考驗
　§4．規(guī)定熵值
　§5．規(guī)定熵值之測定
　§6．應(yīng)用實例
　§7．近似計算
　習題
第十四章 溶液
　(一)通性
　§1．Gibbs-Duhem方程
　§2．一些P-T關(guān)系
　§3．分壓與組成的關(guān)系
　§4．分壓間的關(guān)系
　§5．總壓力與組成的關(guān)系
　§6．Henry定律與Raoult定律
　§7．滲透壓力
　§8．溶液穩(wěn)定性
　習題
第十五章 溶液
　(二)理想溶液
　§1．理想溶液中各組分的化學勢
　§2．理想溶液的性質(zhì)
　§3．Henry定律
　§4．溫度及壓力對溶度的影響
　§5．理想溶液的依數(shù)性
　§6．Nernst分配定律
　§7．理想溶液的混合熵
　習題
第十六章 溶液
　(三)非理想溶液
　§1．活度與逸度
　§2．關(guān)于標準狀態(tài)的規(guī)定
　§3．活度系數(shù)間的關(guān)系
　§4．溫度、壓力對活度的影響
　§5．活度的測定
　§6．滲透系數(shù)
　§7．超額函數(shù)與溶液的分類
　§8．正規(guī)溶液
　§9．大小懸殊的分子之混合熵
　§10．高分子溶液
　§11．溶液中的化學平衡
　§12．溶液中之標準組合自由焓
　§13．溫度、壓力對平衡常數(shù)的影響
　§14．Km和Kc
　習題
第十七章 溶液
　(四)電解質(zhì)溶液
　§1．電中性及其后果；平均活度
　§2．活度之測定
　§3．Galvani電池
　§4．用電動勢測定活度
　§5．離子反應(yīng)的平衡
　§6．氫離子規(guī)定及離子的標準自由焓，焓和熵
　§7．電極的標準電勢
　§8．有接頭電勢的電池
　§9．膜平衡
　習題
第十八章 表面熱力學
　§1．表面張力
　§2．溫度及壓力對表面張力的影響
　§3．表面張力對于純液體的影響
　§4．表面濃度——Gibbs規(guī)定
　§5．表面熱力學數(shù)量及特性函數(shù)
　§6．對表面熱力學數(shù)量的另一種處理
　§7．不變量
　§8．溫度及組成對于溶液表面張力的影響
　§9．吸附定義種種
　§10．表面張力與吸附
　§11．在液面—亡的吸附
　§12．不溶物薄膜
　§13．表面體系的相律
　§14．排除現(xiàn)象與表面相律
　§15．固體的表面張力與表面自由能(焓)
　§16．一些熱力學關(guān)系
　§17．吸附熱
　§18．量熱結(jié)果與吸附等溫線
　§19．潤濕
　§20．固體自溶液中吸附
　§21．吸附層中組分的活度系數(shù)
附錄(一)
附錄(二)