無機化學(xué)

上篇 原理·結(jié)構(gòu)
第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.1 基本概念和術(shù)語
1.1.1 體系和環(huán)境
1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 熱、功和熱力學(xué)能
1.1.4 過程和途徑
1.1.5 熱化學(xué)方程式和反應(yīng)進度
1.2 化學(xué)反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變
1.2.1 熱力學(xué)第一定律
1.2.2 定容反應(yīng)熱
1.2.3 定壓反應(yīng)熱與反應(yīng)的焓變
1.2.4 Qp與Qy的關(guān)系
1.2.5 熱化學(xué)標準條件與標準摩爾生成焓
1.3 化學(xué)反應(yīng)熱的熱力學(xué)計算
1.3.1 由標準摩爾生成焓計算反應(yīng)熱
1.3.2 由標準摩爾燃燒焓計算反應(yīng)熱
1.3.3 由蓋斯定律計算反應(yīng)熱
1.3.4 由鍵焓估算反應(yīng)熱
1.4 化學(xué)反應(yīng)的方向
1.4.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
1.4.2 熵、熵變及規(guī)律
1.4.3 吉布斯自由能變和化學(xué)反應(yīng)的方向
1.4.4 標準吉布斯自由能變的計算
綜合性思考題
復(fù)習(xí)思考題
習(xí)題
【教學(xué)綱要】
第2章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
2.1 化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念
2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
2.1.2 基元反應(yīng)與反應(yīng)機理
2.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論
2.2.1 分子碰撞理論簡介
2.2.2 過渡狀態(tài)理論簡介
2.2.3 活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系
2.3 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
2.3.1 速率方程與反應(yīng)級數(shù)
2.3.2 質(zhì)量作用定律
2.3.3 濃度與時間的定量關(guān)系
2.4 溫度對反應(yīng)速率的影響
2.4.1 阿倫尼烏斯方程
2.4.2 阿倫尼烏斯方程的應(yīng)用
2.5 催化劑對反應(yīng)速率的影響
2.5.1 催化劑的基本特征
2.5.2 均相催化和多相催化
2.5.3 酶催化
綜合性思考題
復(fù)習(xí)思考題
習(xí)題
【教學(xué)綱要】
第3章 化學(xué)平衡原理
3.1 化學(xué)平衡系統(tǒng)
3.1.1 實驗平衡常數(shù)
3.1.2 標準平衡常數(shù)
3.1.3 多重平衡規(guī)則
3.1.4 反應(yīng)商Q
3.2 化學(xué)平衡與吉布斯自由能變
3.2.1 化學(xué)等溫方程與反應(yīng)商判據(jù)
3.2.2 范特霍夫方程
3.3 化學(xué)平衡的移動
3.3.1 濃度對化學(xué)平衡移動的影響
3.3.2 壓力對化學(xué)平衡移動的影響
3.3.3 溫度對化學(xué)平衡移動的影響
3.4 化學(xué)平衡的計算
3.4.1 氣體定律
3.4.2 平衡組成的計算
綜合性思考題
復(fù)習(xí)思考題
習(xí)題
【教學(xué)綱要】
第4章 酸堿平衡
4.1 酸堿質(zhì)子理論
4.1.1 酸堿的定義與共軛酸堿對
4.1.2 酸堿反應(yīng)
4.1.3 共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系
4.2 弱電解質(zhì)的解離平衡
4.2.1 一元弱酸弱堿的解離平衡
4.2.2 多元弱電解質(zhì)的解離平衡
4.2.3 鹽溶液中的解離平衡
4.2.4 酸堿平衡移動
4.3 緩沖溶液
4.3.1 緩沖作用原理
4.3.2 緩沖溶液pH值的計算
4.3.3 緩沖容量及緩沖范圍
4.3.4 緩沖對的選擇及緩沖溶液的配制
4.3.5 緩沖溶液的生物學(xué)意義
4.4 溶液的濃度
4.4.1 物質(zhì)的量濃度
4.4.2 質(zhì)量摩爾濃度
4.4.3 物質(zhì)的量分數(shù)
4.5 強電解質(zhì)溶液
閱讀材料
綜合性思考題
復(fù)習(xí)思考題
習(xí)題
【教學(xué)綱要】
第5章 沉淀溶解平衡
5.1 溶度積原理
5.1.1 溶度積常數(shù)
5.1.2 溶度積與溶解度
5.1.3 溶度積常數(shù)與自由能變
5.2 沉淀的生成與溶解
5.2.1 溶度積規(guī)則
5.2.2 沉淀的生成
5.2.3 分步沉淀
5.2.4 沉淀的溶解
5.2.5 沉淀的轉(zhuǎn)化
綜合性思考題
復(fù)習(xí)思考題
習(xí)題
【教學(xué)綱要】
第6章 氧化還原反應(yīng)
6.1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
6.1.1 氧化數(shù)
6.1.2 離子一電子法配平反應(yīng)方程式
6.2 原電池與電極電勢
6.2.1 原電池構(gòu)造
6.2.2 電解與法拉第定律
6.2.3 電極電勢的產(chǎn)生與測定
6.3 影響電極電勢的因素
6.3.1 能斯特方程
6.3.2 濃度對電極電勢的影響
6.3.3 酸度對電極電勢的影響
6.3.4 生成沉淀對電極電勢的影響
6.3.5 生成配合物對電極電勢的影響
6.4 電極電勢的應(yīng)用
6.4.1 判斷原電池正負極和書寫原電池符號
6.4.2 比較氧化劑和還原劑的相對強弱
6.4.3 選擇合適的氧化劑和還原劑
6.4.4 判斷氧化還原反應(yīng)的方向
6.4.5 判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度
6.4.6 計算難溶電解質(zhì)的溶度積
6.4.7 元素電勢圖及其應(yīng)用
閱讀材料
綜合性思考題
復(fù)習(xí)思考題
習(xí)題
【教學(xué)綱要】
……
第7章 配位化合物
第8章 原子結(jié)構(gòu)
第9章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
第10章 固體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
下篇 元素化學(xué)
第11章 氫、稀有氣體
第12章 s區(qū)元素
第13章 p區(qū)元素（一）
第14章 p區(qū)元素（一）氮族元素
第15章 p區(qū)元素（二）
第16章 d區(qū)元素（一）
第17章 d區(qū)元素（二）
第18章 f區(qū)元素
附錄
參考文獻