無機(jī)及分析化學(xué)

第一編預(yù)備知識
第1章緒論
1．1化學(xué)的定義
1．1．1古代化學(xué)的產(chǎn)生與近代化學(xué)的建立
1．1．2現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展與應(yīng)用
1．1．3化學(xué)研究的對象
1．2無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)的重要性
1．2．1無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)研究的對象
1．2．2無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)前沿領(lǐng)域
1．3分析方法簡介
1．31分析方法的分類
1．3．2定量分析的一般程序
1．3．3滴定分析法
l.4定量分析中的誤差與數(shù)據(jù)處理
1．41定量分析中的誤差
1．4．2有限分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
1．4．3有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則
習(xí)題

第2章物質(zhì)的狀態(tài)
2．1氣體
2．1．1理想氣體與理想氣體狀態(tài)方程
2．1．2分壓定律與分體積定律
2．1．3格拉罕姆氣體擴(kuò)散定律
2．2固體
2．2．1晶體和非晶體的特點
2．2．2晶體的熔化和液晶態(tài)
2．3液體與溶液
2．3．1液體的蒸發(fā)與凝固
2．3．2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)
2．3.3膠體
習(xí)題
第二編化學(xué)原理

第3章化學(xué)反應(yīng)基本原理
3．1化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
3.1．1基本概念
3．1．2熱力學(xué)第一定律
3.1．3化學(xué)反應(yīng)熱的實驗測定
3．1．4反應(yīng)熱的理論計算
3．2化學(xué)反應(yīng)方向的判斷一
3．2．1自發(fā)過程
3．2．2影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素
3．2．3化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法--最終判據(jù)
3．3化學(xué)反應(yīng)速率
3．3．1化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法
3．3．2反應(yīng)速率理論簡介
3．3．3影響反應(yīng)速率的因素
3．4化學(xué)平衡-
3．4．1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
3．4．2平衡常數(shù)
3．4．3化學(xué)平衡的計算
3．4．4化學(xué)平衡的移動
3．5化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用
3．5．1化學(xué)平衡移動對礦物形成的影響
3．5．2合成氨過程的討論
習(xí)題

第4章酸堿平衡與酸堿滴定
4．1酸堿質(zhì)子理論
4．1.1酸堿的定義
4．1．2酸堿的反應(yīng)
4．2弱電解質(zhì)的解離平衡
4．2．1一元弱酸和弱堿的解離平衡
4．2．2溶液的酸堿性
4．2．3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
4．2．4多元弱酸的分步解離
4．3酸堿平衡中有關(guān)濃度的計算
4．3．1分布系數(shù)與分布曲線
4．3．2有關(guān)組分平衡濃度的計算
4．4溶液酸度的計算方法
4．4．1質(zhì)子條件式
4．4z溶液酸度的計算
4．5酸堿緩沖溶液
4．5．1緩沖溶液的緩沖原理
4．5．2緩沖容量與緩沖范圍
4．5．3酸堿緩沖對的分類與選擇
4．5．4緩沖溶液的計算與配制
4．6酸堿指示劑
4．6．1酸堿指示劑的概念
4.6．2指示劑的變色范圍
4．6．3混合指示劑
4．7酸堿滴定的基本原理
4．7．1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿
4．7．2強(qiáng)堿滴定弱酸或強(qiáng)酸滴定弱堿
4．7．3多元酸（或多元堿）、混合酸（混合堿）的滴定
4．8酸堿滴定方法
4．8．1酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
4．8．2酸堿滴定法的應(yīng)用
習(xí)題

第5章沉淀溶解平衡與重量分析
5．1難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積
5．1．1標(biāo)準(zhǔn)溶度積
5．I．2標(biāo)準(zhǔn)溶度積與溶解度的關(guān)系
5．2沉淀一溶解平衡的移動
5．2.1沉淀的生成
5．2.2分步沉淀
5．2．3沉淀的溶解
5．2．4沉淀的轉(zhuǎn)化
5．3沉淀滴定法
5．3．1莫爾法
5．3．2佛爾哈德法
5．3．3法揚(yáng)思法
5．4重量分析法
5．4．1重量分析法的分類與特點
5．4．2重量分析對沉淀形和稱量形的要求
5．4．3影響沉淀純度的因素
5．4．4沉淀條件的選擇
5．4．5重量分析的應(yīng)用
習(xí)題

第6章氧化還原反應(yīng)
6．1基本概念
6．1．1氧化數(shù)的定義及判斷規(guī)則
6．1．2氧化還原的概念
6.l.3氧化還原反應(yīng)方程式的配平
6．2電極電勢
6.2.1原電池和電極電勢
6．z2電極電勢的能斯特方程
6．2．3電池的電動勢與反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)的關(guān)系
6．3電極電勢的應(yīng)用
6，3．1比較氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱
6．3．2判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
6．33判斷氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行限度
6．34測定和計算某些化學(xué)常數(shù)
6．4元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用
6．4．1元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖
6.4．2元素電勢圖的應(yīng)用
6．5氧化還原滴定的基本原理
6．5．1條件電極電勢
6．5．2氧化還原滴定指示劑
6．5．3氧化還原滴定曲線
6．5．4氧化還原滴定前的預(yù)處理
6．6氧化還原滴定法
6．6．1碘量法
6．6.2高錳酸鉀法
6．6．3重鉻酸鉀法
習(xí)題

第7章原子結(jié)構(gòu)
7．1核外電子的運(yùn)動狀態(tài)與原子模型
7．1．1氫原子光譜和玻爾氫原子模型
7．1.l2微觀粒子的特性
7．1．3量子力學(xué)原子模型
7．14量子數(shù)
7．2核外電子排布與元素周期表
7．2．1原子軌道近似能級圖
7．2．2屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)
7．2．3多電子原子核外電子的排布
7．2．4原于的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系
7．3元素基本性質(zhì)的周期性
習(xí)題

第8章化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
8．1離子鍵理論
8．1．1離子鍵的形成及特點
8．1．2離子鍵的強(qiáng)度
8．1．3離子的特征
8．1．4離子的特征對離子鏈強(qiáng)度的影響
8．2共價鍵理論
8．2．1現(xiàn)代價鍵理論
8．2．2雜化軌道理論
8．2．3價層電子對互斥理論
8．2．4分子軌道理論
8．3分子的極性與變形性
8．3．1分子的極性
8．3．2分子的偶極矩
8．3．3分子的變形性
8．4分子間作用力和氫鍵
8．41分子聞作用力
8．4．2氫鍵
8．5離子極化和變形性
8．5．1離子極化
8．5．2離子的極化力
8.5．3離子的變形性
8.5．4離子的相互極化作用
8．6晶體結(jié)構(gòu)
8．6．1晶體與非晶體
8．6．2離子晶體及其性質(zhì)
8.6.3金屬晶體及其性質(zhì)
8.6.4分子晶體與原子晶體
習(xí)題

第9章配合物與配位平衡
9．1配合物的基本概念
9．111配合物的定義、組成
91．2配合物的命名和類型
9．2配合物的化學(xué)鍵理論
9．2．1價鍵理論
9．2．2晶體場理論
9．3配位平衡
9．3．1配合物的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)
9．32配位平衡的移動
9．4配合物的應(yīng)用
9．4．1整合物的穩(wěn)定性
9．4．z配合物的具體應(yīng)用
9．5配位滴定原理
9.5．1EDTA及其分析特性
9．5．2副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)
9．5．3金屬指示劑
9．5．4滴定曲線