思維導圖：高中化學

第一單元　化學反應及其能量變化
　一、氧化還原反應
　?。ㄒ唬┭趸€原反應的基本知識
　 1.氧化還原反應的判斷
　 2.氧化還原反應的類型
　 3.氧化還原反應與四種基本反應類型
　 4.氧化還原反應的表示方法
　 5.有關概念及其相互聯(lián)系
　　（二）氧化還原反應的重要規(guī)律
　 1.在氧化還原反應的計算、配平中經(jīng)常運用的規(guī)律
　 2.氧化性、還原性的強弱判斷方法
　 3.影響氧化還原反應的因素
　?。ㄈ┭趸€原反應方程式的配平
　 1.氧化還原反應方程式配平的原則
　 2.氧化還原反應方程式配平的步驟
　 3.氧化還原反應方程式配平的技巧
　 4.典型計算
　二、離子反應
　 1.電解質與非電解質
　 2.強電解質與弱電解質
　 3.離子方程式的書寫
　 4.離子方程式書寫原則
　 5.判斷離子方程式正誤的方法
　 6.判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律
　三、化學反應中的能量變化
　 1.放熱反應
　2.吸熱反應
　3.放熱反應與吸熱反應的比較與判斷
　 4.反應熱與鍵能間的關系
　5.物質的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的關系
　 6.熱化學方程式的書寫
　7.蓋斯定律及其應用
　 8.燃料的充分燃燒
　9.能量變化的綜合利用
　四、燃燒熱和中和熱
　 1.燃燒熱
　 2.中和熱
　 3.燃燒熱和中和熱的比較
　 4.燃燒熱的簡單計算
　 5.中和熱的測定
　 試題檢測
第二單元　堿金屬
　一、鈉
　 1.鈉的物理性質
　 2.鈉的化學性質
　 3.鈉的存在、保存、取用、制取及用途
　二、鈉的化合物
　 1.氫氧化鈉的物理性質
　 2.氫氧化鈉的化學性質
　 3.氫氧化鈉的制備
　 4.氧化鈉與過氧化鈉的比較
　 5.過氧化鈉的強氧化性
　 6.Na2CO3與NaHCO3的比較
7.純堿的制法
　8.Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法
　 9.金屬鈉露置在空氣中的變化過程
　10.有關Na2O2的計算
　 11.鈉及其化合物的轉化關系
　三、堿金屬元素
　 1.堿金屬元素的相似性和遞變性
　 2.堿全屬單質的物理性質變化規(guī)律
　 3.堿金屬元素的化學性質
　 4.堿金屬元素及其化合物的特殊性
　 5.焰色反應
　 6.有關堿金屬的實驗
　 7.鉀肥和從草木灰中提取鉀鹽
　 試題檢測
第三單元　物質的量
　一、物質的量
　 1.物質的量
　 2.阿伏加德羅常數(shù)
　 3.物質的摩爾質量與化學式量的區(qū)別與聯(lián)系
　 4.阿伏加德羅常數(shù)（NA）與6.02x1022的關系
　 5.物質的量、質量、體積、粒子數(shù)間的關系
　 6.物質的量在化學計算中的典型應用
　二、氣體摩爾體積
　 1.氣體摩爾體積
　 2.氣體摩爾體積與其他物理量的換算關系
　 3.阿伏加德羅定律及其推論
　 4.求氣體相對分子質量（或摩爾質量）的方法
　 5.確定氣體的分子組成
　 6.NA的測定
　 7.平均值規(guī)律及應用
　三、物質的量濃度
　 1.物質的量濃度
　 2.物質的量濃度、溶解度、質量分數(shù)的相互換算
　 3.溶液的稀釋與混合
　4.關于溶解度計算的方法
　 5.一定物質的量濃度溶液的配制
　6.使用容量瓶時的注意事項
　 7.配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
　8.溶液濃度常見的表示方法
試題檢測
第四單元　鹵族元素
　一、氯及其化合物
　?。ㄒ唬┞葰?br />　 1.氯氣的物理性質
　 2.氯氣的化學性質
　 3.氯水成分的復雜性和多樣性
　 4.氯水和液氯的比較
　 5.實驗室制氯氣
　 6.氯水的工業(yè)制法
　 7.實驗室制取氣體方法及裝置的選擇依據(jù)
　 8.實驗室氣體的制取要注意裝置的設計和
　 操作步驟
　?。ǘ〩CI與鹽酸
　　 1.鹽酸的性質
　　 2.氯化氫的制法
　　 3.重要的含氯化合物
　　 4.噴泉實驗
　二、鹵素
　 1.鹵素單質在物理性質上的主要差異及遞變規(guī)律
　 2.鹵族元素及其化合物性質的遞變性
　 3.鹵素及其化合物的主要特性
　 4.鹵素離子的檢驗
　 5.鹵素單質及其在不同溶劑中的顏色
　 6.重要化合物
　7.鹵素互化物
　 8.擬鹵素
　9.萃取與分液實驗
　 10.溴的制取
　11.鹵化氫的性質特點及其制法
　三、氯堿工業(yè)
　 1.電解飽和食鹽水的反應
　 2.離子交換膜法制燒堿
　 3.電解NaCI溶液時陽極顯堿性的原因
　四、物質的量在化學方程式計算中的應用
　 1.化學方程式表示的含義
　 2.過量問題的計算
　 3.以物質的量為中心的計算
　 4.以化學式為中心的計算
　 5.以化學方程式為中心的計算
　 6.多步反應的計算
　 7.有關溶液的計算
　 8.無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計算
　 9.化學計算的解題方法
　 試題檢測
第五單元　物質結構元素周期律
　一、原子結構
　 1.原子組成
　 2.原子結構及離子結構中各種基本粒子間的關系
　 3.原子結構的表示方法
　 4.核外電子排布規(guī)律
　 5.元素、核素、同位素等概念的理解
　 6.幾個重要的概念
　 7.核外電子數(shù)相同的粒子
　 8.元素的粒子半徑大小比較規(guī)律
　二、元素周期律
　1.元素周期律
　 2.元素金屬性及其判斷
　3.元素非金屬性及其判斷
　 4.兩性氧化物和兩性氫氧化物
　三、元素周期表
　 1.元素周期表
　2.與元素周期表相關的概念
　3.元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律
　 4.原子的結構、元素的性質和它們在周期表中的位置三者的關系
　　5.元素的化合價與元素在周期表中位置的關系
　 6.根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期袁中的位置
　 7.元素周期表中的一些特殊遞變規(guī)律和相似規(guī)律
　 8.推斷元素的思路
　9.粒子半徑大小的比較
　 10.元素周期表的意義
　四、化學鍵
　1.化學鍵　
　 2.離子鍵
　3.共價鍵
　 4.金屬鍵
　5.化學鍵與物質類別的關系
　 6.常見分子的鍵的極性、分子構型、分子的極性
　 7.電子式的書寫
　 8.離子化合物與共價化合物的判斷方法
　 9.判斷8電子結構的方法
　五、晶體類型、結構與性質
　　（一）離子晶體、分子晶體和原子晶體
　 1.幾種晶體類型的比較
　 2.常見的幾種晶體結構的分析
　 3.分子間作用力和氫鍵
　?。ǘ┚w熔點、沸點高低比較
　 1.同種類型晶體熔、沸點高低比較
　 2.不同類型晶體的熔、沸點高低比較
　?。ㄈ┚w類型的判斷
　 1.判斷晶體類型的方法
　 2.NaCI、CsCI、CO2、金剛石等幾種常見晶體的結構
　?。ㄋ模┥婕熬w結構的計算
　 1.有關晶體結構題求解的方法
　　　2.晶體化學式確定方法一均攤法
　試題檢測
第六單元　氧族元素和環(huán)境保護
　一、氧族元素
　 1.氧族元素的結構與性質
　 2.氧氣的制備方法
　 3.硫的存在及性質
　 4.同素異形體與同位素比較
　 5.臭氧
　 6.過氧化物　?。p氧水）
　二、硫的重要化合物——二氧化硫
　 1.二氧化硫的化學性質
　 2.二氧化硫的制取
　 3.三氧化硫
　 4.硫化氫　?。℉2S）
　 5.漂白原理的比較
　 6.SO2與強堿反應的產(chǎn)物
　 7.硫元素的價態(tài)變化規(guī)律
　 8.二氧化硫的污染——酸雨
　 9.SO2與CO2性質的異同點
　三、硫的重要化合物——硫酸
　1.硫酸的化學性質
　 2.濃硫酸和稀硫酸的異同
　3.氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別
　 4.SO2/3和SO2/4的檢驗
　5.濃硫酸與金屬銅的反應
　四、硫酸工業(yè)
　?。ㄒ唬┙佑|法制硫酸
　　1.接觸法制硫酸
　　 2.用98.3％的濃硫酸吸收SO3的原因
　?。ǘ╆P于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益的討論
　 1.環(huán)境保護與綜合利用原料
　 2.利用反應放出的能量降低生產(chǎn)成本
　 3.生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇
　 4.化工生產(chǎn)的計算
　五、環(huán)境保護
　1.環(huán)境保護基礎知識
　 2.大氣污染
　 3.全球三大環(huán)境問題
　 4.土壤污染
　 5.水污染
　 6.光化學煙霧
　7.白色污染
　 8.綠色化學
試題檢測
第七單元　碳族元素無機非金屬材料
　一、碳族元素
　 1.碳族元素的原子結構和性質
　 2.碳族元素性質的遞變性
　 3.碳族元素的特殊性
　二、碳及其化合物
　 1.CO與CO2的比較
　 2.碳酸的酸式鹽和正鹽的比較
　 3.碳及其化合物的轉化關系
　 4.鹽酸與碳酸鹽滴加順序原理的應用
　 5.不用任何試劑鑒別溶液的重要方法——互滴法
　三、硅及其化合物
　 1.硅（Si）
　 2.二氧化硅
　 3.二氧化硅對應的水化物的制法和性質
　 4.硅酸鹽
　 5.檢驗SiO2/3、CO2/3和HO-3
　 6.硅及其化合物的特殊性
　四、無機非金屬材料
　 1.新型無機非金屬材料與傳統(tǒng)無機非金屬材料的比較
　 2.高溫結構陶瓷和光導纖維的比較
試題檢測
第八單元　氮族元素　
第九單元　化學反應速率與化學平衡
第十單元　電離平衡
第十一單元　幾種重要的金屬
第十二單元　元烴
第十三單元　烴的衍生物　
第十四單元　糖類　油脂　蛋白質　合成材料
第十五單元　溶液和膠體
第十六單元　化學實驗方案的設計
附錄