分析化學

第1章 結論
1.1 分析化學的任務和作用
1.2 分析化學的分類及進展
第2章 定量分析
2.1 定量分析中的誤差
2.2 定量分析中的數(shù)據(jù)處理
第3章 滴定分析法
3.1 滴定分析法概述
3.2 標準溶液
3.3 滴定分析法中的計算
第4章 酸堿滴定法
4.1 酸堿質(zhì)子論
4.2 酸堿平衡體系中酸堿度的計算
4.3 緩沖溶液
4.4 酸堿指示劑
4.5 滴定曲線及指示劑選擇
4.6 酸堿標準溶液的配制和標定
4.7 酸堿滴定法的應用及計算
第5章 配位滴定法
5.1 配位滴定法概述
5.2 乙二胺四乙酸與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性
5.3 EDTA滴定法的基本原理
5.4 金屬指示劑
5.5 提高配位滴定選擇性的方法
5.6 配位滴定的方式和計算示例
第6章 氧化還原滴定法
6.1 概述
6.2 氧化還原平衡
6.3 氧化還原反應的方向和程度
6.4 氧化還原反應速度及影響因素
6.5 氧化還原滴定曲線
6.6 氧化還原滴定指示劑
6.7 高錳酸鉀法
6.8 重鉻酸鉀法
6.9 碘量法
6.10 計算示例
第7章 沉淀滴定法
7.1 概述
7.2 銀量法
7.3 計算示例
第8章 重量分析法
8.1 概述
8.2 重量分析法對沉淀的要求
8.3 影響沉淀溶解度的因素
8.4 影響沉淀純凈的因素
8.5 影響沉淀形狀的因素
8.6 沉淀條件的選擇
8.7 沉淀重量法基本操作
8.8 重量分析法計算及府用實例
第9章 吸光光度法
9.1 概述
9.2 朗伯-比爾定律
9.3 比色分析和分光光度分析方法及儀器
9.4 顯色反應與顯色條件
9.5 光度測定條件的選擇
9.6 分光光度法的應用
第10章 電位分析法
10.1 電位分析法的基本原理
10.2 電位法測pH
10.3 電位滴定法
第11章 氣相色譜分析法
11.1 氣相色譜分析的裝置及流程
11.2 氣相色譜流出曲線及有關術語
11.3 色譜儀
11.4 氣相色譜的固定相
11.5 氣相色譜定性分析
11.6 氣相色譜定量分析
11.7 氣相色譜分析法的應用
第12章 定量分析法
12.1 取樣和分解
12.2 干擾物質(zhì)的分離和測定方法的選擇
第13章 實驗
13.1 分析化學實驗的一般知識
13.2 分析天平
13.3 滴定分析儀器和基本操作
13.4 重量分析法基本操作
13.5 常見分析儀器的基本操作
附表
附表1 弱酸、弱堿在水中離解常數(shù)(25℃)
附表2 最重要的酸的百分濃度和相對密度(20℃)
附表3 苛性堿和氨溶液的百分濃度和相對濃度(20℃)
附表4 配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附表5 標準電極電勢表(18～25℃)(按φ°值高低排列)
附表6 條件電極電位按φ°′
附表7 常用指示劑
附表8 常用緩沖溶液的配制
附表9 用鄰苯二酚紫(PV)作指示劑可測定的金屬離子
附表10 標準電極電勢表
附表11 基準物質(zhì)及其干燥溫度
附表12 難溶化合物的溶度積
附表13 化合物的摩爾質(zhì)量表
附表14 金屬氫氧化物沉淀的pH
附表15 國際相對原子質(zhì)量表(1985年)
參考文獻