化學基本原理

緒論1
第1章化學熱力學基礎生命運動中的能量代謝4
11熱力學基本概念和術語4
111系統和環(huán)境4
112狀態(tài)和狀態(tài)函數5
113過程和途徑6
114狀態(tài)函數法7
12熱力學第一定律7
121熱力學第一定律的文字敘述7
122熱力學（內）能8
123熱和功 8
13恒容熱、恒壓熱和焓12
1３1恒容熱12
1３2恒壓熱13
133qp與qv的關系13
134熱力學標準狀態(tài)14
135熱容14
14標準生成焓和標準燃燒焓14
141熱化學方程式14
142蓋斯定律15
1４3標準摩爾生成焓15
144標準摩爾燃燒焓16
15生命運動中的能量代謝17
習題18
第2章化學反應的方向20
21過程的方向性20
211可能發(fā)生過程（自發(fā)過程）和可逆過程20
212熱力學第二定律的表達形式22
22熵和熵增原理23
23熵變的計算24
231單純p、v、t變化過程的熵變24
232理想氣體恒溫恒壓混合過程的熵變——混合熵Δmins26
233絕熱過程的熵變Δs27
234純物質變化時的熵變27
24熱力學第三定律29
241熱力學第三定律29
242規(guī)定熵和標準熵29
243由標準摩爾熵計算化學反應的標準摩爾反應熵變29
25亥姆霍茲函數和吉布斯函數30
251亥姆霍茲函數30
252吉布斯函數31
26化學反應中的熱力學函數變化32
261標準摩爾反應焓變Δrhm和標準摩爾反應熵變Δrsm32
262標準摩爾反應吉布斯函數變Δrgm33
27能量的有效利用33
習題34
第３章化學反應的限度——化學平衡36
31化學反應平衡的條件36
311化學反應的方向和限度36
312化學反應的標準摩爾吉布斯自由能［變］ 36
313化學反應的平衡條件37
32化學反應平衡常數37
321理想氣體反應的定溫方程37
322理想氣體反應的標準平衡常數38
323化學反應標準平衡常數與溫度的關系39
33標準摩爾生成吉布斯自由能40
331利用Δrhm和Δrsm計算Δrgm40
332利用標準摩爾生成吉布斯自由能Δfgm(b，t)計算Δrgm(t)41
34化學合成中的化學平衡42
341真實氣體反應的平衡42
342液態(tài)混合物中反應的化學平衡44
343溶液中反應的化學平衡45
習題45
第4章化學中的均相體系——溶液生命中的水和電解質平衡48
41溶液的通性48
411溶液的分類48
412稀溶液的依數性48
42水溶液中的離子平衡53
421酸堿理論53
422酸堿溶液中氫離子濃度的計算55
423緩沖溶液59
43電解質溶液的導電62
431電解質溶液的導電機理和法拉第定律62
432離子的遷移數64
433電導、電導率和摩爾電導率66
434離子獨立移動定律69
435電導率與摩爾電導率的應用70
44強電解質溶液70
441離子氛、活度和活度因子70
442離子強度和德拜休克爾極限公式73
45生命中的水和電解質平衡75
451血液的ph值75
452體液中的一些離子平衡76
習題77
第5章多相體系現代分離技術簡介79
51相律79
511基本概念79
512相律及熱力學推導81
52單組分體系相圖82
521單組分體系的相律82
522水的相圖83
53二組分體系相圖84
531二組分體系的相律84
532理想液態(tài)混合物84
533杠桿規(guī)則86
534蒸餾(或精餾)原理87
535非理想液態(tài)混合物88
536部分互溶的雙液系90
537不互溶的雙液系——水蒸氣蒸餾91
538二組分固液體系相圖92
54難溶電解質的沉淀溶解平衡97
541溶度積98
542溶度積規(guī)則98
543同離子效應和鹽效應98
544分步沉淀和沉淀的轉化99
55現代分離技術簡介99
551固體膜分離技術簡介99
552液膜及氣膜分離技術101
553泡沫分離技術101
554超臨界流體萃取102
555色譜分離技術103
556高梯度磁分離技術104
習題104
第６章化學動力學自由基理論簡介107
61化學反應速率107
611化學動力學研究的內容107
612化學反應速率107
613反應速率方程108
62基元反應及質量作用定律110
621反應機理與基元反應110
622基元反應的質量作用定律110
63具有簡單級數的化學反應110
631一級反應110
632二級反應111
633零級反應113
634n級反應114
64溫度對速率的影響114
641范特霍夫規(guī)則115
642阿侖尼烏斯方程115
643指前因子k0115
644阿侖尼烏斯活化能116
65復合反應117
651平行反應117
652對行反應118
653連串反應119
654復合反應的反應速率方程的近似處理法120
655復合或復雜反應的表觀活化能121
66催化作用122
661催化劑的定義122
662催化作用的分類122
663催化作用的基本特征122
664催化劑的類型與組成124
67影響多相反應速率的因素125
671影響多相反應速率的因素125
672多相催化反應的基本步驟125
68自由基理論簡介126
681直鏈反應的特征126
682直鏈反應的速率方程127
683支鏈反應與爆炸界限127
習題128
第7章電化學現代分析技術中的電極傳感器131
71原電池131
711電化學中的一些重要概念131
712原電池中的電極反應與電池反應131
713原電池的分類132
714原電池電動勢132
715可逆電池133
716能斯特方程133
72電極電勢134
721標準電極電勢134
722電極反應的能斯特方程134
73電極的種類136
731金屬金屬離子電極137
732鉑非金屬非金屬離子電極137
7３3金屬金屬微溶鹽微溶鹽負離子電極137
734氧化還原電極138
735離子選擇性電極138
736標準電池138
74電極電勢的應用139
741測定反應的標準平衡常數139
742測定離子平均活度系數139
743測定溶液的ph值140
744測定難溶鹽的溶度積140
745判斷反應方向141
75可逆電池的熱力學141
751熱力學函數的計算141
752舉例142
76現代分析技術中的電極傳感器142
761傳感器的定義和功能142
762化學傳感器142
習題143
第8章表面化學納米技術簡介146
81表面張力146
811表面吉布斯自由能147
812影響表面張力的因素147
82潤濕現象148
821潤濕現象的類型148
822接觸角與楊氏方程150
83表面張力對物質性質的影響150
831彎曲表面下的附加壓力150
832彎曲表面上的蒸氣壓——開爾文公式153
833溶液的表面吸附——吉布斯吸附等溫式156
84氣體在固體表面的吸附157
841氣體在固體表面吸附的本質157
842物理吸附和化學吸附157
843吸附等溫線158
844吸附等溫方程159
845固體吸附的應用161
85納米技術簡介161
851納米材料162
852納米技術的應用162
習題163
第９章膠體化學土壤污染與防治165
91膠體分散系統165
92膠體的制備及凈化166
921膠體的制備166
922溶膠的凈化167
93膠體的動力學性質167
931布朗運動168
932擴散169
933沉降與沉降平衡169
94膠體的光學性質170
941丁達爾效應170
942雷利公式171
943超顯微鏡與粒子大小的近似測定１７１
95膠體的電學性質172
951電動現象172
952擴散雙電層理論173
96溶膠的膠團結構176
97膠體溶液的穩(wěn)定性177
971膠體溶液的穩(wěn)定性177
972溶膠穩(wěn)定的dlvo理論177
973影響聚沉作用的因素178
98高分子溶液178
981高分子溶液的滲透壓與唐南平衡179
982高分子溶液的黏度181
99土壤污染與防治182
991土壤的組成182
992土壤膠體的性質184
993土壤污染源和污染物185
994土壤的污染防治186
習題187
第10章元素化學功能新材料188
101金屬元素188
1011金屬的分類188
1012周期系中的金屬元素189
1013金屬和合金材料194
102非金屬元素196
1021非金屬單質196
1022無機化合物198
103功能新材料簡介201
1031形態(tài)記憶合金201
1032貯氫合金202
1033半導體材料202
1034超導材料202
1035功能陶瓷203
習題204
參考文獻２０６