物理化學

1  氣體  1．1  理想氣體狀態(tài)方程  1．2  理想氣體混合物定律  1．3  實際氣體等溫線  1．4  范德華氣體的狀態(tài)方程  1．5  壓縮因子圖
2  熱力學第一定律  2．1  基本概念  2．2  體積功和可逆體積功  2．3  熱力學第一定律  2．4  摩爾熱容  2．5  熱力學第一定律對理想氣體的應用  2．6  熱力學第一定律對相變化的應用  2．7  節(jié)流膨脹  2．8  化學反應熱  2．9  標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓  2．10  標準摩爾反應焓與溫度的關系
3  熱力學第二定律  3．1  熱力學第二定律  3．2  熵與熱力學第二定律數(shù)學表達式  3．3  熵變的計算  3．4  熱力學第三定律  3．5  亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)  3．6  熱力學函數(shù)基本關系式  3．7  純物質(zhì)的兩相平衡
4  多組分系統(tǒng)熱力學  4．1  組成表示法  4．2  偏摩爾量  4．3  化學勢  4．4  理想氣體的化學勢  4．5  實際氣體的化學勢與逸度  4．6  拉烏爾定律和亨利定律  4．7  理想液態(tài)混合物中各組分的化學勢  4．8  理想稀溶液中各組分的化學勢  4．9  稀溶液的依數(shù)性  4．10  實際溶液中各組分的化學勢與活度  5  相平衡  5．1  相律  5．2  單組分系統(tǒng)相圖  5．3  二組分理想液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖  5．4  二組分實際液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖  5．5  二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液－液平衡相圖  5．6  二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣－液平衡相圖  5．7  二組分固態(tài)完全不互溶凝聚系統(tǒng)的液－固平衡相圖
6  化學平衡  6．1  化學反應的吉布斯函數(shù)變  6．2  化學反應的等溫方程及標準平衡常數(shù)  6．3  平衡常數(shù)及其應用  6．4  標準摩爾反應吉布斯函數(shù)的計算  6．5  溫度對標準平衡常數(shù)的影響  6．6  壓力和組成對化學平衡的影響  6．7  非理想系統(tǒng)中的化學平衡
7  電化學    7．1  電解質(zhì)溶液的導電機理  7．2  離子的電遷移率和遷移數(shù)  7．3  電解質(zhì)溶液的導電能力  7．4  電導測定的應用  7．5  強電解的活度與活度系數(shù)  7．6  原電池  7．7  可逆電極的類型  7．8  電動勢測定和能斯特方程  7．9  電極電勢  7．10  電池電動勢的應用  7．11  分解電壓  7．12  極化與超電勢  7．13  電解時的電極反應
8  表面現(xiàn)象與膠體分散系統(tǒng)  8．1  表面吉布斯函數(shù)和表面張力  8．2  液－固界面的潤濕現(xiàn)象  8．3  彎曲液面的附加壓力及毛細現(xiàn)象  8．4  彎曲液面上的蒸氣壓及亞穩(wěn)狀態(tài)  8．5  固體表面的吸附  8．6  溶液表面的吸附和表面活性劑  8．7  膠體分散系統(tǒng)的基本特征  8．8  溶膠的性質(zhì)  8．9  溶膠的穩(wěn)定與聚沉  8．10  溶膠的制備與凈化
9  化學動力學  9．1  化學反應速率  9．2  化學反應速率方程  9．3  簡單級數(shù)反應速率方程的積分式  9．4  速率方程的確定  9．5  典型復合反應  9．6  復合反應速率方程的近似處理方法  9．7  鏈反應  9．8  溫度對反應速率的影響  9．9  基元反應進率理論  9．10  催化劑對反應速率的影響