物理化學（上）

緒論
§0.1 物理化學課程的內(nèi)容
§0.2 學習物理化學的要求及方法
§0.3 物理量的表示及運算
1.物理量的表示
2.對數(shù)中的物理量
3.量值計算

第一章 氣體的pVT關(guān)系
§1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.理想氣體狀態(tài)方程
2.理想氣體模型
3.摩爾氣體常數(shù)
§1.2 理想氣體混合物
1.混合物的組成
2.理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應用
3.道爾頓定律
4.阿馬加定律
§1.3 氣體的液化及臨界參數(shù)
1.液體的飽和蒸氣壓
2.臨界參數(shù)
3.真實氣體的p-Vm圖及氣體的液化
§1.4 真實氣體狀態(tài)方程
1.真實氣體的pVm一p圖及波義爾溫度
2.范德華方程
3.維里方程
4.其它重要方程舉例
§1.5 對應狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
1.壓縮因子
2.對應狀態(tài)原理
3.普遍化壓縮因子圖
習題

第二章 熱力學第一定律
§2.1 熱力學基本概念
1.系統(tǒng)和環(huán)境
2.狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
3.過程和途徑
§2.2 熱力學第一定律
1.功
2.熱
3.熱力學能
4.熱力學第一定律
§2.3 恒容熱、恒壓熱，焓
1.恒容熱
2.恒壓熱
3.焓
4.Qv=△U，Qp=△H兩關(guān)系式的意義
§2.4 熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程
1.熱容
2.氣體恒容變溫過程
3.氣體恒壓變溫過程
4.凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程
§2.5 焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓
1.焦耳實驗
2.焦耳實驗的討論，理想氣體的熱力學能
3.理想氣體的焓
§2.6 氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式
1.可逆?zhèn)鳠徇^程
2.氣體可逆膨脹壓縮過程
3.理想氣體恒溫可逆過程
4.理想氣體絕熱可逆過程
§2.7 相變化過程
1.相變焓
2.相變焓與溫度的關(guān)系
§2.8 溶解焓及混合焓
1.溶解焓
2.稀釋焓
3.混合焓
§2.9 化學計量數(shù)、反應進度和標準摩爾反應焓
1.化學計量數(shù)
2.反應進度
3.摩爾反應焓
4.標準摩爾反應焓
§2.10 由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓
1.標準摩爾生成焓及由標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓
2.溶液中溶質(zhì)和離子的標準摩爾生成焓
3.標準摩爾燃燒焓和由標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓
4.標準摩爾反應焓隨溫度的變化——基?；舴蚬?br /> 5.恒容反應熱與恒壓反應熱之間的關(guān)系
6.燃燒和爆炸反應的最高溫度0
§2.兒節(jié)流膨脹與焦耳一湯姆遜效應
1.焦耳一湯姆遜實驗
2.節(jié)流膨脹的熱力學特征及焦耳一湯姆遜系數(shù)
3.焦耳一湯姆遜系數(shù)正負號的熱力學分析
§2.1 2穩(wěn)流過程的熱力學第一定律及其應用
1.穩(wěn)流過程熱力學第一定律的數(shù)學式
2.穩(wěn)流過程熱力學第一定律應用舉例
習題

第三章 熱力學第二定律
§3.1 卡諾循環(huán)
§3.2 熱力學第二定律
1.自發(fā)過程舉例
2.自發(fā)過程逆向進行必須消耗功
3.白發(fā)過程的共同特征
4.熱力學第二定律
§3.3 熵、熵增原理
1.卡諾定理
2.卡諾定理的推論
3.熵
4.熵的物理意義
5.克勞修斯不等式
6.熵判據(jù)——熵增原理
§3.4 單純PTV變化熵變的計算
1.環(huán)境熵變的計算
2.凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程熵變的計算
3.氣體恒容變溫、恒壓變溫過程熵變的計算
4.理想氣體pVT變化過程熵變的計算
§3.5 相變過程熵變的計算
1.可逆相變
2.不可逆相變
§3.6 熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算
1.能斯特熱定理
2.熱力學第三定律
3.規(guī)定熵和標準熵
4.標準摩爾反應熵的計算
5.標準摩爾反應熵隨溫度的變化
§3.7 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
1.亥姆霍茲函數(shù)
2.吉布斯函數(shù)
3.對亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)的說明
4.恒溫過程亥姆霍茲函數(shù)變，吉布斯函數(shù)變的計算
§3.8 熱力學基本方程
1.熱力學基本方程
2.由熱力學基本方程計算純物質(zhì)PVT變化過程的△A，△G
3.多組分多相平衡系統(tǒng)恒溫變壓過程中的應用
§3.9 克拉佩龍方程
1.克拉佩龍方程
2.固一液平衡、固一固平衡積分式
3.液一氣、固一氣平衡的蒸氣壓方程——克勞修斯一克拉佩龍方程
4.外壓對液體飽和蒸氣壓的影響
§3.1 0吉布斯一亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式
1.吉布斯一亥姆霍茲方程
2.麥克斯韋關(guān)系式
3.熱力學函數(shù)關(guān)系式的推導和證明
習題

第四章 多組分系統(tǒng)熱力學
§4.1 偏摩爾量
1.問題的提出
2.偏摩爾量
3.偏摩爾量的測定法舉例
4.偏摩爾量與摩爾量的差別
5.吉布斯一杜亥姆方程
6.偏摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系
§4.2 化學勢
1.多組分單相系統(tǒng)的熱力學公式
2.多組分多相系統(tǒng)的熱力學公式
3.化學勢判據(jù)及應用舉例
§4.3 氣體組分的化學勢
1.純理想氣體的化學勢
2.理想氣體混合物中任一組分的化學勢
3.純真實氣體的化學勢
4.真實氣體混合物中任一組分的化學勢
§4.4 拉烏爾定律和亨利定律
1.拉烏爾定律
2.亨利定律
3.拉烏爾定律和亨利定律的微觀解釋
4.拉烏爾定律與亨利定律的對比
§4.5 理想液態(tài)混合物
1.理想液態(tài)混合物
2.理想液態(tài)混合物中任一組分的化學勢
3.理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)
§4.6 理想稀溶液
1.溶劑的化學勢
2.溶質(zhì)的化學勢
3.其它組成標度表示的溶質(zhì)的化學勢
4.溶質(zhì)化學勢表示式的應用舉例——分配定律
§4.7 稀溶液的依數(shù)性
1.溶劑蒸氣壓下降
2.凝固點降低(析出固態(tài)純?nèi)軇?
3.沸點升高(溶質(zhì)不揮發(fā))
4.滲透壓
§4.8 逸度與逸度因子
1.逸度及逸度因子
2.逸度因子的計算及普遍化逸度因子圖
3.路易斯一蘭德爾逸度規(guī)則
§4.9 活度及活度因子
1.真實液態(tài)混合物
2.真實溶液
3.絕對活度
習題
第六章 相平衡
附錄